Ionisk fast stoff · salt
Natriumklorid
NaCl
Natriumklorid er et ionisk fast stoff. NaCl beskriver i krystallen en formelenhet med forholdet Na⁺:Cl⁻ = 1:1, ikke et lite isolert Na–Cl-molekyl.
Formelenhet og koordinasjonstall beskriver forskjellige ting. Totalforholdet er 1:1 selv om hvert ion i en ideell steinsaltstruktur har seks nærmeste naboioner med motsatt ladning.
Grunnleggende
NaCl er et utstrakt ionegitter.
Det repeterende gitteret er den riktige grunnmodellen. Like mange Na⁺- og Cl⁻-ioner gir en elektrisk nøytral bulk-sammensetning.
I detalj
Den lokale koordinasjonen er 6:6.
I den tredimensjonale steinsaltstrukturen er hvert Na⁺ omgitt av seks nærmeste Cl⁻, og hvert Cl⁻ av seks Na⁺. En 2D-tegning viser bare et snitt.
Les formelen
Les formelen
1 NaSodium
1 ClKlor
Forstå
Vann kan skille gitteret i hydratiserte ioner.
Polare vannmolekyler stabiliserer Na⁺ og Cl⁻ hver for seg. Oksygenenden orienteres mot Na⁺, mens H-rike områder orienteres mot Cl⁻.
Referansedata
Referansedata
| Formula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
| PubChem CID | 5234 |
Fordypning
Fordypning
Er NaCl et molekyl?
Ikke i vanlig fast natriumklorid. NaCl er den støkiometriske formelenheten i et utstrakt ionegitter.
Dannes nøytrale Na- og Cl-atomer ved oppløsning?
Nei. Det dannes hydratiserte Na⁺- og Cl⁻-ioner.
Grunnstoffene i forbindelsen