Натријум-хлорид
Натријум-хлорид (NaCl) је јонска со. Страница повезује састав, хемијске везе и мерљива својства да би било јасно зашто се супстанца понаша на одређени начин.
Основни подаци
Шта тачно говори формула
Једна формулска јединица NaCl садржи 1 × натријум (Na), 1 × хлор (Cl). Збир релативних атомских маса даје моларну масу приближно 58.440 g/mol. Индекси у формули означавају број атома, а не набоје или оксидациона стања.
Масени удели елемената
Састав се може читати и по маси. Највећи допринос у овој формулској јединици даје хлор (Cl, 60.7 %); удели зависе и од атомских маса и од броја атома у формули.
| Елементи у формули | # | % m/m |
|---|---|---|
| натријум (Na) | 1 | 39.3 % |
| хлор (Cl) | 1 | 60.7 % |
Грађа и хемијске везе
Натријум-хлорид у кристалу није скуп одвојених молекула NaCl. То је тродимензиона јонска решетка Na⁺ и Cl⁻ у којој електростатичко привлачење делује у свим правцима. Таква грађа објашњава високу тачку топљења, кртост и разлику између чврстог кристала и раствора.
При тумачењу својстава формулу не треба одвајати од грађе. Исти елементи у другачијем распореду могу дати другу супстанцу, а исти број атома сам по себи не одређује геометрију, поларност ни агрегатно стање. Модел веза зато повезује запис формуле са посматраним понашањем.
Приказ грађе и својстава
Хемијско понашање
У води се решетка раздваја хидратацијом јона: NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq). Чврсти NaCl готово не проводи струју, док растоп или водени раствор проводе због покретљивих јона. Електролиза растопа је и индустријски пут до натријума и хлора.
При коришћењу бројчаних података увек треба навести услове. Густина, растворљивост, притисак паре и агрегатно стање могу се мењати са температуром, притиском или саставом раствора. Хемијска једначина приказује стехиометрију и запис смера, али сама по себи не одређује брзину ни механизам реакције. Зато табеларну вредност треба читати заједно са условима, а једначину са хемијским моделом који објашњава посматрано понашање.
Где се супстанца среће
- NaCl је кухињска со и извор Na⁺ и Cl⁻ у исхрани; својства соли нису својства металног натријума или гасовитог хлора.
- Прецизно припремљени раствори NaCl користе се када су важни јонска јачина и осмотски притисак.
- Слани раствор и растоп NaCl су важне индустријске сировине за хлор, натријум-хидроксид и натријум.
Безбедност и правилан контекст
Кухињска со је стабилна, али велике количине или концентровани раствори мењају осмотске услове. NaCl треба разликовати од реактивног металног натријума и токсичног хлора.
Важно поређење
NaCl је јонска решетка, а вода молекулска течност. Растварање соли не даје „молекуле слане воде“, већ хидратисане јоне Na⁺ и Cl⁻.
Сродна супстанца: Вода. Поређење помаже да се слична формула или примена не помешају са стварном молекулском односно јонском грађом.