Ionisk fast stof · salt
Natriumchlorid
NaCl
Natriumchlorid er et ionisk fast stof. NaCl er i krystallen en formelenhed med Na⁺:Cl⁻ = 1:1, ikke et lille isoleret Na–Cl-molekyle.
Formelenhed og koordinationstal beskriver forskellige ting: det samlede forhold forbliver 1:1, selv om hver ion i den ideelle stensaltstruktur har seks nærmeste modioner.
Grundlæggende
NaCl er et udstrakt iongitter.
Et gentaget gittermønster er det rigtige grundbillede. Lige mange Na⁺- og Cl⁻-ioner giver den neutrale sammensætning.
I detaljer
Den lokale koordinering er 6:6.
I den tredimensionelle stensaltstruktur har hvert Na⁺ seks nærmeste Cl⁻-naboer og hvert Cl⁻ seks Na⁺-naboer. En 2D-tegning viser kun et udsnit.
Læs formlen
Læs formlen
1 NaNatrium
1 ClChlor
Forstå
Vand kan skille gitteret i hydratiserede ioner.
Polære vandmolekyler stabiliserer Na⁺ og Cl⁻ hver for sig. Omkring Na⁺ vender typisk den O-rige side indad; omkring Cl⁻ den H-rige side.
Referenceoplysninger
Referenceoplysninger
| Formula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
Fordybelse
Fordybelse
Er NaCl et molekyle?
Ikke i den almindelige krystal. NaCl er den støkiometriske formelenhed i et udstrakt iongitter.
Dannes neutrale atomer ved opløsning?
Nej. Der dannes hydratiserede Na⁺- og Cl⁻-ioner.
Bestanddele