Jonu cietviela · sāls
Nātrija hlorīds
NaCl
Nātrija hlorīds ir jonu cietviela. Kristālā NaCl apzīmē 1:1 Na⁺ un Cl⁻ formulas vienību, nevis mazu izolētu Na–Cl molekulu.
Formulas vienība un koordinācijas skaitlis raksturo dažādas lietas. Kopējā attiecība ir 1:1, lai gan ideālā akmenssāls struktūrā katram jonam ir seši tuvākie pretēji lādētie kaimiņi.
Pamati
NaCl veido plašu jonu režģi.
Pareizais pamatmodelis ir atkārtojošs kristālrežģis. Vienāds Na⁺ un Cl⁻ skaits nodrošina cietvielas kopējo elektrisko neitralitāti.
Detalizēti
Lokālā koordinācija ir 6:6.
Trīsdimensiju akmenssāls struktūrā katru Na⁺ ieskauj seši tuvākie Cl⁻ un otrādi. 2D zīmējums rāda tikai šķēlumu.
Formulas lasīšana
Formulas lasīšana
1 NaNātrijs
1 ClHlors
Izprast
Ūdens var sadalīt režģi hidratētos jonos.
Polārās ūdens molekulas atsevišķi stabilizē Na⁺ un Cl⁻. Skābeklim bagātais gals orientējas pret Na⁺, bet ūdeņradim bagātais – pret Cl⁻.
Padziļināti
Padziļināti
Vai NaCl ir molekula?
Parastā cietā nātrija hlorīdā – nē. NaCl ir formulas vienība plašā jonu režģī.
Vai šķīšanas laikā rodas neitrāli Na un Cl atomi?
Nē. Rodas hidratēti Na⁺ un Cl⁻ joni.
Savienojuma elementi