Jonowe ciało stałe · sól
Chlorek sodu
NaCl
Chlorek sodu jest jonowym ciałem stałym. W krysztale NaCl oznacza jednostkę wzoru o stosunku Na⁺:Cl⁻ = 1:1, a nie małą izolowaną cząsteczkę Na–Cl.
Jednostka wzoru i liczba koordynacyjna opisują różne rzeczy. Całkowity stosunek pozostaje 1:1, choć w idealnej strukturze soli kamiennej każdy jon ma sześciu najbliższych sąsiadów o przeciwnym ładunku.
Podstawy
NaCl tworzy rozciągłą sieć jonową.
Powtarzająca się sieć krystaliczna jest właściwym modelem podstawowym. Równe liczby jonów Na⁺ i Cl⁻ dają elektrycznie obojętną kompozycję całego kryształu.
Szczegóły
Lokalna koordynacja wynosi 6:6.
W trójwymiarowej strukturze soli kamiennej każdy Na⁺ ma sześciu najbliższych sąsiadów Cl⁻, a każdy Cl⁻ sześciu Na⁺. Rysunek 2D pokazuje jedynie przekrój.
Czytanie wzoru
Czytanie wzoru
1 NaSód
1 ClChlor
Zrozumienie
Woda może rozdzielić sieć na uwodnione jony.
Polarne cząsteczki wody stabilizują Na⁺ i Cl⁻ oddzielnie. Strona bogata w tlen orientuje się ku Na⁺, a strona bogata w wodór ku Cl⁻.
Dane referencyjne
Dane referencyjne
| Formula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
| PubChem CID | 5234 |
Głębiej
Głębiej
Czy NaCl jest cząsteczką?
Nie w zwykłym stałym chlorku sodu. NaCl jest jednostką wzoru rozciągłej sieci jonowej.
Czy podczas rozpuszczania powstają obojętne atomy Na i Cl?
Nie. Powstają uwodnione jony Na⁺ i Cl⁻.
Pierwiastki w związku