Solid ionic · sare
Clorură de sodiu
NaCl
Clorura de sodiu este un solid ionic. În cristal, NaCl reprezintă o unitate de formulă cu raport Na⁺:Cl⁻ = 1:1, nu o moleculă Na–Cl mică și izolată.
Unitatea de formulă și numărul de coordonație descriu lucruri diferite. Raportul global rămâne 1:1, chiar dacă în structura ideală de tip sare gemă fiecare ion are șase vecini apropiați de sarcină opusă.
Elemente de bază
NaCl formează o rețea ionică extinsă.
Modelul de bază corect este rețeaua cristalină repetitivă. Numere egale de Na⁺ și Cl⁻ dau o compoziție globală electric neutră.
În detaliu
Coordonația locală este 6:6.
În structura tridimensională de tip sare gemă, fiecare Na⁺ este înconjurat de șase Cl⁻ apropiați și invers. Un desen 2D arată doar o secțiune.
Citirea formulei
Citirea formulei
1 NaSodiu
1 ClClor
Înțelegere
Apa poate separa rețeaua în ioni hidratați.
Moleculele polare de apă stabilizează separat Na⁺ și Cl⁻. Capătul bogat în oxigen se orientează spre Na⁺, iar capătul bogat în hidrogen spre Cl⁻.
Aprofundare
Aprofundare
NaCl este o moleculă?
Nu în clorura de sodiu solidă obișnuită. NaCl este o unitate de formulă într-o rețea ionică extinsă.
La dizolvare apar atomi neutri Na și Cl?
Nu. Apar ioni Na⁺ și Cl⁻ hidratați.
Elementele compusului