Iontová pevná látka · sůl
Chlorid sodný
NaCl
Chlorid sodný je iontová pevná látka. V krystalu NaCl označuje vzorcovou jednotku s poměrem Na⁺:Cl⁻ = 1:1, nikoli malou izolovanou molekulu Na–Cl.
Vzorcová jednotka a koordinační číslo popisují různé věci. Celkový poměr zůstává 1:1, i když má každý ion v ideální struktuře kamenné soli šest nejbližších sousedů opačného náboje.
Základy
NaCl tvoří rozlehlou iontovou mřížku.
Opakující se krystalová mřížka je správný základní model. Stejné počty iontů Na⁺ a Cl⁻ dávají elektricky neutrální složení pevné látky.
Podrobně
Lokální koordinace je 6:6.
V trojrozměrné struktuře kamenné soli je každý Na⁺ obklopen šesti nejbližšími Cl⁻ a každý Cl⁻ šesti Na⁺. Dvourozměrný obrázek ukazuje pouze řez.
Čtení vzorce
Čtení vzorce
1 NaSodík
1 ClChlor
Porozumění
Voda může mřížku rozdělit na hydratované ionty.
Polární molekuly vody stabilizují Na⁺ a Cl⁻ odděleně. Kyslíkový konec se orientuje k Na⁺, vodíkový konec k Cl⁻.
Referenční údaje
Referenční údaje
| Formula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
| PubChem CID | 5234 |
Do hloubky
Do hloubky
Je NaCl molekula?
Ne v běžném pevném chloridu sodném. NaCl je stechiometrická vzorcová jednotka rozlehlé iontové mřížky.
Vznikají při rozpouštění neutrální atomy Na a Cl?
Ne. Vznikají hydratované ionty Na⁺ a Cl⁻.
Prvky ve sloučenině