Unidad fórmula
NaCl cuenta iones; no dibuja una molécula.
En un sólido iónico, la unidad fórmula da la proporción entera más sencilla compatible con composición y carga.
Compuesto iónico · haluro
Cloruro de sodio
NaCl
El cloruro de sodio es NaCl, un sólido iónico formado por Na⁺ y Cl⁻ en proporción 1:1. En el cristal no existe como una colección de pequeñas moléculas Na–Cl: los iones forman parte de una red extensa.
Distinción cotidiana: la sal de mesa es principalmente cloruro de sodio, pero un producto alimentario puede contener antiaglomerantes, yodo añadido u otros componentes.
Lo esencial
NaCl expresa una proporción iónica 1:1.
Cada Na⁺ tiene carga +1 y cada Cl⁻ carga −1. La neutralidad eléctrica exige el mismo número de ambos iones.
En detalle
La estructura tipo sal gema presenta coordinación 6:6 en el cristal 3D.
Cada Na⁺ tiene seis Cl⁻ como vecinos más próximos y, recíprocamente, cada Cl⁻ está rodeado por seis Na⁺.
Sin líneas de enlace
Una red iónica no debe parecer una red covalente.
Las interacciones electrostáticas se extienden por todo el cristal. Dibujar enlaces locales haría pensar erróneamente en moléculas discretas.
Comprender
En agua, los iones se separan y se hidratan.
Las moléculas de agua orientan el extremo rico en oxígeno hacia Na⁺ y el extremo rico en hidrógeno hacia Cl⁻. Los iones pasan a ser móviles.
Conducción
El sólido conduce mal; la disolución y el fundido conducen.
En el cristal los iones están fijos. Cuando son móviles, en agua o en el líquido fundido, pueden transportar carga.
Identificadores de referencia
Identidad química del cloruro de sodio.
| Fórmula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
| PubChem CID | 5234 |
| Estructura común | tipo sal gema / rock-salt |
Profundizar
Qué permite precisar el modelo iónico.
¿Hay moléculas NaCl en un cristal de sal?
No como moléculas discretas. El sólido es una red iónica extensa.
¿Por qué la coordinación es 6:6?
La geometría de la estructura tipo sal gema coloca seis iones de carga opuesta como vecinos más próximos de cada ion.
¿NaCl desaparece químicamente al disolverse?
Desaparece la red sólida, pero Na⁺ y Cl⁻ permanecen como especies hidratadas en la disolución.
Elementos constituyentes