Ionesche Feststoff · Salz
Natriumchlorid
NaCl
Natriumchlorid ass en ionesche Feststoff. NaCl ass am Kristall eng Formelunitéit mam Verhältnis Na⁺:Cl⁻ = 1:1, kee klengt isoléiert Na–Cl-Molekül.
Formelunitéit a Koordinatiounszuel beschreiwe verschidde Saachen: d’Gesamtverhältnis bleift 1:1, obwuel all Ion an der idealer Steesalzstruktur sechs no Géigeionen huet.
Grondlagen
NaCl ass en ausgedeent Ionengitter.
E widderhuelend Gittermuster ass dat richtegt Basisbild. Déiselwecht Zuel vun Na⁺- a Cl⁻-Ione gëtt déi neutral Zesummesetzung.
Am Detail
D’lokal Koordinatioun ass 6:6.
An der dräidimensionaler Steesalzstruktur huet all Na⁺ sechs no Cl⁻-Noperen an all Cl⁻ sechs Na⁺-Noperen. Eng 2D-Zeechnung weist nëmmen en Ausschnëtt.
D’Formel liesen
D’Formel liesen
1 NaNatrium
1 ClChlor
Verstoen
Waasser kann d’Gitter an hydratiséiert Ionen trennen.
Polar Waassermoleküllen stabiliséieren Na⁺ a Cl⁻ getrennt. Ronderëm Na⁺ orientéiert sech éischter déi O-räich, ronderëm Cl⁻ déi H-räich Säit vum Waasser.
Referenzdaten
Referenzdaten
| Formula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
Verdéiwen
Verdéiwen
Ass NaCl eng Molekül?
Net am normale Kristall. NaCl ass déi stöchiometresch Formelunitéit vun engem ausgedeenten Ionengitter.
Entstinn beim Opléise neutral Atomer?
Nee. Et entstinn hydratiséiert Na⁺- a Cl⁻-Ionen.
Bestanddeeler