Unidade de fórmula
NaCl conta íons; não desenha uma molécula.
Em um sólido iônico, a unidade de fórmula fornece a proporção inteira mais simples compatível com composição e carga.
Composto iônico · haleto
Cloreto de sódio
NaCl
O cloreto de sódio é NaCl, um sólido iônico formado por Na⁺ e Cl⁻ na proporção 1:1. No cristal, não existe como uma coleção de pequenas moléculas Na–Cl: os íons pertencem a uma rede extensa.
Distinção cotidiana: sal de cozinha é principalmente cloreto de sódio, mas um produto alimentar pode conter antiumectantes, iodo adicionado ou outros componentes.
Essencial
NaCl expressa uma proporção iônica 1:1.
Cada Na⁺ tem carga +1 e cada Cl⁻ carga −1. A neutralidade elétrica exige a mesma quantidade dos dois íons.
Em detalhe
A estrutura sal-gema possui coordenação 6:6 no cristal 3D.
Cada Na⁺ possui seis Cl⁻ como vizinhos mais próximos e, reciprocamente, cada Cl⁻ é cercado por seis Na⁺.
Sem linhas de ligação
Uma rede iônica não deve parecer covalente.
As interações eletrostáticas se estendem pelo cristal. Desenhar ligações locais faria parecer que existem moléculas discretas.
Compreender
Em água, os íons se separam e são hidratados.
As moléculas de água orientam o lado rico em oxigênio para Na⁺ e o lado rico em hidrogênio para Cl⁻. Os íons tornam-se móveis.
Condução
O sólido conduz mal; a solução e o fundido conduzem.
No cristal os íons ficam presos. Quando se tornam móveis, em solução ou no líquido fundido, podem transportar carga.
Identificadores de referência
Identidade química do cloreto de sódio.
| Fórmula | NaCl |
|---|---|
| CAS | 7647-14-5 |
| PubChem CID | 5234 |
| Estrutura comum | tipo sal-gema / rock-salt |
Aprofundar
O que o modelo iônico permite precisar.
Há moléculas NaCl em um cristal de sal?
Não como moléculas discretas. O sólido é uma rede iônica extensa.
Por que a coordenação é 6:6?
A geometria sal-gema coloca seis íons de carga oposta como vizinhos mais próximos de cada íon.
NaCl desaparece quimicamente quando dissolve?
A rede sólida desaparece, mas Na⁺ e Cl⁻ permanecem como espécies hidratadas em solução.
Elementos constituintes