Dos elementos às substâncias reais.
Água, sais, açúcares e gases são construídos a partir dos elementos, mas suas propriedades dependem das ligações, da geometria e da estrutura. Busque um nome ou fórmula ou entre por uma ideia química.
Cinquenta compostos: o corpus-mestre multilíngue da primeira onda está completo.
A coleção cobre cinquenta compostos de referência, de pequenas moléculas a sólidos iônicos e covalentes, com estrutura, ligação, reatividade, especiação e distinção rigorosa entre composto puro, hidrato, solução e material.
Água
Molécula angular e interações entre moléculas.
Dióxido de carbono
Ligações polares podem resultar em dipolo molecular líquido zero.
Amônia
O par isolado do nitrogênio governa forma e transferência de próton.
Metano
O alcano mais simples e um modelo de simetria molecular.
Cloreto de sódio
Por que um cristal iônico não é um conjunto de moléculas NaCl.
Etanol
Um grupo –OH polar em uma cadeia carbônica curta.
Ácido acético
Grupo –COOH, acetato e diferença entre ácido e vinagre.
Glicose
Anel, estereoquímica, formas α/β e mutarrotação.
Frutose
Mesma fórmula da glicose, carbonila e conectividade diferentes.
Sacarose
Duas unidades monossacarídicas ligadas por α(1→2)β.
Ácido sulfúrico
Dois prótons ácidos, dois equilíbrios diferentes e mistura com água fortemente exotérmica.
Carbonato de cálcio
Ca²⁺ e CO₃²⁻ na rede; carbonato trigonal planar e polimorfos.
Peróxido de hidrogênio
Ligação O–O, molécula não plana e desproporcionação até H₂O + O₂.
Bicarbonato de sódio
Um íon HCO₃⁻ capaz de aceitar ou doar um próton.
Cloreto de hidrogênio
HCl molecular claramente separado do ácido clorídrico aquoso.
Hidróxido de sódio
Na⁺ / OH⁻, dissolução exotérmica e neutralização iônica líquida.
Ácido nítrico
Um próton ácido, nitrato deslocalizado e forte ionização em água.
Ácido fosfórico
Três grupos P–OH e quatro estados de protonação conectados por três equilíbrios.
Ácido cítrico
Três grupos –COOH, uma hidroxila central e desprotonação até citrato.
Ureia
Ressonância N–C(=O)–N, planaridade e ligações de hidrogênio.
Acetona
Uma C=O central: aceitadora de ligação de hidrogênio, mas não doadora convencional.
Benzeno
Por que as seis C–C são equivalentes apesar dos desenhos de Kekulé.
Dióxido de silício
Por que quartzo é uma rede Si–O–Si e não um conjunto de moléculas O=Si=O.
Monóxido de carbono
Molécula de dois átomos em que carga formal e carga parcial não são a mesma coisa.
Dióxido de enxofre
Forma angular, ≈119,5° e equilíbrios do SO₂ dissolvido.
Dióxido de nitrogênio
Radical de elétron ímpar que dimeriza reversivelmente em N₂O₄.
Metanol
O álcool mais simples: CH₃OH, doador e aceitador de ligação de hidrogênio.
Formaldeído
O aldeído mais simples e sua hidratação reversível em água.
Glicerol
Três –OH, muitas conformações e rede densa de interações.
Etilenoglicol
Dois –OH terminais e comparação monoálcool–diol–triol.
Ácido lático
Um –OH, um –COOH e um carbono estereogênico na mesma molécula.
Ácido oxálico
Duas carboxilas adjacentes, duas dissociações e distinção anidro/di-hidratado.
Acetato de etila
O motivo –C(=O)–O– e uma hidrólise global reversível.
Fenol
OH diretamente no anel aromático e base conjugada estabilizada por ressonância.
Tolueno
Benzeno com CH₃: aromaticidade preservada, propriedades alteradas.
Propano
Três carbonos saturados, rotação em torno de σ e combustão completa.
Eteno
C=C = σ + π, geometria planar e adição sobre π.
Etino
C≡C = σ + 2π, geometria linear e hidrogenação progressiva.
Carbonato de sódio
Dois Na⁺ para CO₃²⁻, ressonância do carbonato e efervescência com ácido.
Hidróxido de cálcio
Ca²⁺ + 2 OH⁻, solubilidade limitada e neutralização por OH⁻.
Óxido de ferro(III)
Fe₂O₃ como sólido extenso; hematita é uma fase e ferrugem um material variável de corrosão.
Óxido de alumínio
Al₂O₃ como rede extensa com balanço Al³⁺/O²⁻ e comportamento anfótero.
Óxido de magnésio
MgO 1:1 em rede tipo NaCl com coordenação local ideal 6:6.
Nitrato de potássio
K⁺ + NO₃⁻, nitrato trigonal planar e dissolução em íons hidratados.
Nitrato de amônio
Dois íons poliatômicos com geometrias distintas e dissolução endotérmica.
Cloreto de amônio
NH₄⁺ tetraédrico, Cl⁻ e acidez fraca do amônio em água.
Hipoclorito de sódio
Na⁺/OCl⁻, cloro +1 e equilíbrio de especiação HOCl/OCl⁻.
Permanganato de potássio
MnO₄⁻ tetraédrico, ligação deslocalizada e redox dependente do meio.
Sulfato de cobre(II)
CuSO₄ anidro separado do penta-hidratado CuSO₄·5H₂O.
Sulfato de cálcio
CaSO₄ anidro separado de gipsita e hemi-hidrato.