Ligação dupla
C=C combina uma componente σ e uma π.
As duas componentes envolvem os mesmos carbonos, mas resultam de sobreposições orbitais diferentes.
Composto molecular · alceno
Eteno
C₂H₄
O eteno é C₂H₄ com estrutura H₂C=CH₂. A ligação dupla C=C o define como alceno e introduz uma ligação π além da ligação σ entre os dois carbonos.
Rotação restrita: girar livremente em torno de C=C destruiria a sobreposição paralela dos orbitais p que forma a ligação π.
Essencial
A ligação dupla C=C define o eteno como alceno.
H₂C=CH₂ é a molécula mais simples que introduz uma ligação π carbono–carbono.
Em detalhe
A densidade eletrônica π fica acima e abaixo do eixo σ C–C.
Cada carbono possui uma estrutura σ aproximadamente trigonal planar. Orbitais p paralelos se sobrepõem lateralmente para formar π.
Planaridade local
Cada carbono é localmente trigonal planar.
Essa geometria alinha os orbitais p necessários para a ligação π.
Compreender
Uma reação de adição pode consumir π mantendo a estrutura σ.
Na hidrogenação global, H₂ adiciona-se a C=C e eteno vira etano: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃.
Balanço global
A equação não mostra todas as etapas catalíticas.
O mecanismo real depende do catalisador e das condições.
Identificadores de referência
Identidade química do eteno.
| Fórmula | C₂H₄ / CH₂=CH₂ |
|---|---|
| CAS | 74-85-1 |
| PubChem CID | 6325 |
Aprofundar
Nuances da ligação π.
Por que a rotação em torno de C=C é restrita?
Porque uma rotação grande desalinha os orbitais p e destrói a sobreposição π.
Os carbonos são tetraédricos?
Não. Cada um é localmente trigonal planar.
A adição rompe toda a ligação C–C?
Não. A componente π é consumida e a ligação σ C–C permanece.
Elementos constituintes