Sal iônico
NH₄⁺ continua sendo um íon poliatômico.
Os quatro hidrogênios estão ligados covalentemente a N dentro do cátion.
Sólido iônico · sal de amônio
Cloreto de amônio
NH₄Cl
O cloreto de amônio é NH₄Cl, um sólido iônico formado por NH₄⁺ e Cl⁻. A proporção 1:1 equilibra as cargas; o íon amônio contém quatro ligações covalentes N–H.
Íon poliatômico em sólido iônico: «iônico» não significa que todas as ligações sejam iônicas. As N–H de NH₄⁺ são covalentes; a associação NH₄⁺/Cl⁻ pertence à rede iônica.
Essencial
NH₄Cl corresponde a um NH₄⁺ para um Cl⁻.
A neutralidade +1 + (−1) = 0 produz unidade de fórmula 1:1. O sólido não é uma única molécula covalente NH₄–Cl.
Em detalhe
O íon amônio é tetraédrico.
Quatro hidrogênios ocupam direções tetraédricas em torno de N. NH₄⁺ pode se formar pela protonação de NH₃; o par isolado da amônia participa da nova ligação N–H.
De NH₃ a NH₄⁺
A protonação transforma o par isolado em ligação.
No modelo de Lewis de NH₄⁺, N não possui mais o par isolado presente em NH₃.
Compreender
Uma solução de cloreto de amônio pode ser levemente ácida.
NH₄⁺ é um ácido fraco: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Cl⁻, base conjugada de um ácido forte, é uma base de Brønsted muito fraca em água.
Acidez fraca
O sal contém um íon capaz de transferir próton à água.
O pH depende de concentração e equilíbrios, não apenas da palavra «sal».
Identificadores de referência
Identidade química do cloreto de amônio.
| Fórmula | NH₄Cl |
|---|---|
| CAS | 12125-02-9 |
| Íons | NH₄⁺ e Cl⁻ |
Aprofundar
Nuances do cátion amônio.
NH₄Cl é uma molécula?
Não no sólido: é representado por unidades de fórmula iônicas.
Por que NH₄⁺ é tetraédrico e NH₃ piramidal?
NH₄⁺ tem quatro ligações N–H e nenhum par isolado em N no modelo de Lewis comum.
Cl⁻ torna a solução básica?
Muito pouco: Cl⁻ é base de Brønsted extremamente fraca, enquanto NH₄⁺ pode acidificá-la.
Elementos constituintes