Ionisk fast stoff · ammoniumsalt

Ammoniumklorid

NH₄Cl

Ammoniumklorid er NH₄Cl, et ionisk fast stoff av NH₄⁺ og Cl⁻ i forholdet 1:1. Ammoniumionet er tetraedrisk og har ingen frie elektronpar på nitrogen.

NH₄⁺ er ikke det samme som NH₃. Protonering av ammoniakk bruker nitrogenets frie elektronpar og gir et tetraedrisk kation uten fri elektronpar.

Grunnleggende

NH₄Cl er en 1:1-formelenhet av ammonium og klorid.

Det fleratomige kationet NH₄⁺ balanseres av Cl⁻. Saltet er ionisk mellom ionene, mens N–H-bindingene inne i ammonium er kovalente.

Ammoniumklorid som 1:1-formelenhet av ammonium og klorid — NH₄Cl er en 1:1-formelenhet av ammonium og klorid.

I detalj

Ammoniumionet er tetraedrisk.

Fire N–H-bindinger omgir nitrogen i en tetraedrisk geometri. Dette skiller NH₄⁺ fra trigonal-pyramidalt NH₃.

Tetraedrisk ammoniumion uten fritt elektronpar på nitrogen — Ammoniumionet er tetraedrisk.

Les formelen

1 NNitrogen

4 HHydrogen

1 ClKlor

Forstå

NH₄⁺ er en svak Brønsted-syre i vann.

Likevekten NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ forklarer hvorfor ammoniumsalter kan gjøre vann svakt surt. Klorid er en svært svak base i vann.

Svak syre-likevekt for ammoniumionet i vann — NH₄⁺ er en svak Brønsted-syre i vann.

Fordypning

Er NH₄Cl et molekyl med en N–Cl-binding?

Nei. Det er et ionisk salt av NH₄⁺ og Cl⁻; det finnes ingen kovalent N–Cl-binding som holder formelenheten sammen.

Har nitrogen et fritt elektronpar i NH₄⁺?

Nei. Det frie paret som finnes i NH₃ brukes ved protoneringen.

Grunnstoffene i forbindelsen