Jónískt fast efni · ammóníumsalt

Ammóníumklóríð

NH₄Cl

Ammóníumklóríð er NH₄Cl, jónískt fast efni úr NH₄⁺ og Cl⁻ í hlutfallinu 1:1. Ammóníumjónin er fjórflötungslaga og köfnunarefnið hefur ekkert stakt rafeindapar.

NH₄⁺ er ekki það sama og NH₃. Við prótóneringu ammóníaks er staka rafeindaparið á N notað til að mynda fjórflötungslaga katjón.

Grunnatriði

NH₄Cl er 1:1-formúlueining ammóníums og klóríðs.

Fjölatóma katjónin NH₄⁺ jafnast af Cl⁻. Milli jónanna er jónísk aðdráttarkraftur en N–H-tengin innan ammóníums eru samgild.

Ammóníumklóríð sem 1:1-formúlueining ammóníums og klóríðs — NH₄Cl er 1:1-formúlueining ammóníums og klóríðs.

Nánar

Ammóníumjónin er fjórflötungslaga.

Fjögur N–H-tengi umlykja N í fjórflötungsrúmfræði. Þetta greinir NH₄⁺ frá þríhyrndri pýramídalögun NH₃.

Fjórflötungslaga ammóníumjón án staks rafeindapars á N — Ammóníumjónin er fjórflötungslaga.

Lesa formúluna

1 NKöfnunarefni

4 HVetni

1 ClKlór

Skilningur

NH₄⁺ er veik Brønsted-sýra í vatni.

Jafnvægið NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ skýrir hvers vegna ammóníumsölt geta gert vatn lítillega súrt. Klóríð er mjög veikur basi í vatni.

Veikt sýrujafnvægi ammóníumjónar í vatni — NH₄⁺ er veik Brønsted-sýra í vatni.

Dýpra

Er NH₄Cl sameind með N–Cl-tengi?

Nei. Það er jónískt salt úr NH₄⁺ og Cl⁻; formúlueiningin er ekki haldin saman af N–Cl-samgildu tengi.

Er stakt rafeindapar á N í NH₄⁺?

Nei. Rafeindaparið í NH₃ er notað við prótóneringuna.

Frumefni sambandsins