Sel ionique
NH₄⁺ reste un ion polyatomique.
Les quatre hydrogènes sont liés covalemment à N à l’intérieur du cation ammonium.
Solide ionique · sel d’ammonium
Chlorure d’ammonium
NH₄Cl
Le chlorure d’ammonium est NH₄Cl, un solide ionique constitué de NH₄⁺ et Cl⁻. Le rapport 1:1 équilibre les charges ; l’ion ammonium contient lui-même quatre liaisons covalentes N–H.
Ion polyatomique dans un solide ionique : « ionique » ne veut pas dire que toutes les liaisons du composé sont ioniques. Les N–H de NH₄⁺ sont covalentes ; l’association entre NH₄⁺ et Cl⁻ appartient au réseau ionique.
Essentiel
NH₄Cl correspond à un NH₄⁺ pour un Cl⁻.
La neutralité +1 + (−1) = 0 donne l’unité-formule 1:1. Le solide n’est pas une molécule covalente unique NH₄–Cl.
En détail
L’ion ammonium est tétraédrique.
Quatre hydrogènes occupent des directions tétraédriques autour de l’azote. On peut former NH₄⁺ en protonant NH₃ : le doublet libre de l’ammoniac participe alors à la nouvelle liaison N–H.
De NH₃ à NH₄⁺
La protonation transforme le doublet libre en liaison.
Dans le modèle de Lewis de NH₄⁺, l’azote n’a plus le doublet libre présent dans NH₃.
Comprendre
Une solution de chlorure d’ammonium peut être légèrement acide.
NH₄⁺ est un acide faible : NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. L’ion chlorure, base conjuguée d’un acide fort, est une base de Brønsted très faible dans l’eau.
Acidité faible
Le sel contient un ion pouvant transférer un proton à l’eau.
Le pH d’une solution dépend de la concentration et des équilibres, pas seulement du mot « sel ».
Identifiants de référence
Identité chimique du chlorure d’ammonium.
| Formule | NH₄Cl |
|---|---|
| CAS | 12125-02-9 |
| Ions | NH₄⁺ et Cl⁻ |
Approfondir
Nuances du cation ammonium.
NH₄Cl est-il une molécule ?
Non dans le solide : il est représenté par des unités-formules ioniques.
Pourquoi NH₄⁺ est-il tétraédrique alors que NH₃ est pyramidal ?
NH₄⁺ possède quatre liaisons N–H et aucun doublet libre sur N dans le modèle de Lewis courant.
Cl⁻ rend-il la solution basique ?
Très peu : Cl⁻ est une base de Brønsted extrêmement faible dans l’eau, tandis que NH₄⁺ peut acidifier la solution.
Éléments constitutifs