Jonowe ciało stałe · sól amonowa
Chlorek amonu
NH₄Cl
Chlorek amonu to NH₄Cl, jonowe ciało stałe z NH₄⁺ i Cl⁻ w stosunku 1:1. Jon amonowy jest tetraedryczny i atom azotu nie ma wolnej pary elektronowej.
NH₄⁺ nie jest tym samym co NH₃. Protonowanie amoniaku wykorzystuje wolną parę azotu i tworzy tetraedryczny kation bez wolnej pary.
Podstawy
NH₄Cl jest jednostką wzoru 1:1 z amonu i chlorku.
Wieloatomowy kation NH₄⁺ jest równoważony przez Cl⁻. Oddziaływanie między jonami jest jonowe, natomiast wiązania N–H w amonie są kowalencyjne.
Szczegóły
Jon amonowy jest tetraedryczny.
Cztery wiązania N–H otaczają azot w geometrii tetraedrycznej. To odróżnia NH₄⁺ od piramidalnej cząsteczki NH₃.
Czytanie wzoru
Czytanie wzoru
1 NAzot
4 HWodór
1 ClChlor
Zrozumienie
NH₄⁺ jest słabym kwasem Brønsteda w wodzie.
Równowaga NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ wyjaśnia lekko kwaśny charakter roztworów soli amonowych. Chlorek jest bardzo słabą zasadą w wodzie.
Głębiej
Głębiej
Czy NH₄Cl jest cząsteczką z wiązaniem N–Cl?
Nie. Jest solą jonową NH₄⁺ i Cl⁻; jednostki wzoru nie łączy wiązanie kowalencyjne N–Cl.
Czy azot w NH₄⁺ ma wolną parę?
Nie. Wolna para NH₃ zostaje wykorzystana przy przyłączeniu protonu.
Pierwiastki w związku