Sal iónica
NH₄⁺ sigue siendo un ion poliatómico.
Los cuatro hidrógenos están unidos covalentemente a N dentro del catión.
Sólido iónico · sal de amonio
Cloruro de amonio
NH₄Cl
El cloruro de amonio es NH₄Cl, un sólido iónico formado por NH₄⁺ y Cl⁻. La proporción 1:1 equilibra cargas; el ion amonio contiene cuatro enlaces covalentes N–H.
Ion poliatómico en un sólido iónico: «iónico» no significa que todos los enlaces sean iónicos. Los N–H de NH₄⁺ son covalentes; la asociación NH₄⁺/Cl⁻ pertenece a la red iónica.
Lo esencial
NH₄Cl corresponde a un NH₄⁺ por un Cl⁻.
La neutralidad +1 + (−1) = 0 produce una unidad fórmula 1:1. El sólido no es una única molécula covalente NH₄–Cl.
En detalle
El ion amonio es tetraédrico.
Cuatro hidrógenos ocupan direcciones tetraédricas alrededor de N. NH₄⁺ puede formarse protonando NH₃; el par libre de amoníaco participa en el nuevo enlace N–H.
De NH₃ a NH₄⁺
La protonación transforma el par libre en enlace.
En el modelo de Lewis de NH₄⁺, N ya no tiene el par libre presente en NH₃.
Comprender
Una disolución de cloruro de amonio puede ser ligeramente ácida.
NH₄⁺ es un ácido débil: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Cl⁻, base conjugada de un ácido fuerte, es una base de Brønsted muy débil en agua.
Acidez débil
La sal contiene un ion capaz de transferir un protón al agua.
El pH depende de concentración y equilibrios, no solo de la palabra «sal».
Identificadores de referencia
Identidad química del cloruro de amonio.
| Fórmula | NH₄Cl |
|---|---|
| CAS | 12125-02-9 |
| Iones | NH₄⁺ y Cl⁻ |
Profundizar
Matices del catión amonio.
¿NH₄Cl es una molécula?
No en el sólido: se representa por unidades fórmula iónicas.
¿Por qué NH₄⁺ es tetraédrico y NH₃ piramidal?
NH₄⁺ tiene cuatro enlaces N–H y ningún par libre en N en el modelo de Lewis habitual.
¿Cl⁻ vuelve básica la disolución?
Muy poco: Cl⁻ es una base de Brønsted extremadamente débil, mientras NH₄⁺ puede acidificarla.
Elementos constituyentes