Iontová pevná látka · amonná sůl

Chlorid amonný

NH₄Cl

Chlorid amonný je NH₄Cl, iontová pevná látka tvořená NH₄⁺ a Cl⁻ v poměru 1:1. Amonný ion je tetraedrický a dusík v něm nemá volný elektronový pár.

NH₄⁺ není totéž co NH₃. Protonace amoniaku využije volný elektronový pár dusíku a vytvoří tetraedrický kation bez volného páru.

Základy

NH₄Cl je vzorcová jednotka 1:1 z amonného iontu a chloridu.

Víceatomový kation NH₄⁺ je vyrovnán aniontem Cl⁻. Mezi ionty působí iontová přitažlivost, zatímco vazby N–H uvnitř amonného iontu jsou kovalentní.

Chlorid amonný jako vzorcová jednotka 1:1 z amonného iontu a chloridu — NH₄Cl je vzorcová jednotka 1:1 z amonného iontu a chloridu.

Podrobně

Amonný ion je tetraedrický.

Čtyři vazby N–H obklopují dusík tetraedricky. Tím se NH₄⁺ liší od trigonálně pyramidální molekuly NH₃.

Tetraedrický amonný ion bez volného elektronového páru na dusíku — Amonný ion je tetraedrický.

Čtení vzorce

1 NDusík

4 HVodík

1 ClChlor

Porozumění

NH₄⁺ je ve vodě slabá Brønstedova kyselina.

Rovnováha NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ vysvětluje mírně kyselý charakter roztoků amonných solí. Chlorid je ve vodě velmi slabá zásada.

Slabá kyselá rovnováha amonného iontu ve vodě — NH₄⁺ je ve vodě slabá Brønstedova kyselina.

Do hloubky

Je NH₄Cl molekula s vazbou N–Cl?

Ne. Je to iontová sůl NH₄⁺ a Cl⁻; vzorcovou jednotku nedrží kovalentní vazba N–Cl.

Má dusík v NH₄⁺ volný elektronový pár?

Ne. Volný pár NH₃ se využije při protonaci.

Prvky ve sloučenině