Sale ionico
NH₄⁺ resta uno ione poliatomico.
I quattro idrogeni sono legati covalentemente a N all’interno del catione.
Solido ionico · sale di ammonio
Cloruro di ammonio
NH₄Cl
Il cloruro di ammonio è NH₄Cl, un solido ionico formato da NH₄⁺ e Cl⁻. Il rapporto 1:1 bilancia le cariche; lo ione ammonio contiene quattro legami covalenti N–H.
Ione poliatomico in un solido ionico: «ionico» non significa che tutti i legami siano ionici. I legami N–H di NH₄⁺ sono covalenti; l’associazione NH₄⁺/Cl⁻ appartiene al reticolo ionico.
Essenziale
NH₄Cl corrisponde a un NH₄⁺ per un Cl⁻.
La neutralità +1 + (−1) = 0 produce un’unità di formula 1:1. Il solido non è una singola molecola covalente NH₄–Cl.
In dettaglio
Lo ione ammonio è tetraedrico.
Quattro idrogeni occupano direzioni tetraedriche attorno a N. NH₄⁺ può formarsi protonando NH₃; la coppia solitaria dell’ammoniaca partecipa al nuovo legame N–H.
Da NH₃ a NH₄⁺
La protonazione trasforma la coppia solitaria in legame.
Nel modello di Lewis di NH₄⁺, N non possiede più la coppia solitaria presente in NH₃.
Capire
Una soluzione di cloruro di ammonio può essere leggermente acida.
NH₄⁺ è un acido debole: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Cl⁻, base coniugata di un acido forte, è una base di Brønsted molto debole in acqua.
Acidità debole
Il sale contiene uno ione capace di trasferire un protone all’acqua.
Il pH dipende da concentrazione ed equilibri, non solo dalla parola «sale».
Identificatori di riferimento
Identità chimica del cloruro di ammonio.
| Formula | NH₄Cl |
|---|---|
| CAS | 12125-02-9 |
| Ioni | NH₄⁺ e Cl⁻ |
Approfondire
Dettagli sul catione ammonio.
NH₄Cl è una molecola?
Non nel solido: è rappresentato da unità di formula ioniche.
Perché NH₄⁺ è tetraedrico e NH₃ piramidale?
NH₄⁺ ha quattro legami N–H e nessuna coppia solitaria su N nel modello di Lewis usuale.
Cl⁻ rende basica la soluzione?
Molto poco: Cl⁻ è una base di Brønsted estremamente debole, mentre NH₄⁺ può acidificarla.
Elementi costitutivi