Ionische vaste stof · ammoniumzout
Ammoniumchloride
NH₄Cl
Ammoniumchloride is NH₄Cl, een 1:1-formule-eenheid van NH₄⁺ en Cl⁻. Het ammoniumion is tetraëdrisch; chloride is een eenatomig anion.
NH₄⁺ is niet NH₃. Protonering van ammoniak gebruikt het vrije elektronenpaar voor de vierde N–H-binding.
Basis
NH₄Cl is één NH₄⁺-ion voor één Cl⁻-ion.
De +1- en −1-ladingen compenseren elkaar. De vaste stof is een ionrooster en geen kleine covalente NH₄–Cl-eenheid.
In detail
Het ammoniumion is tetraëdrisch.
Vier H-atomen liggen in tetraëdrische richtingen rond N. In NH₄⁺ heeft N geen vrij elektronenpaar zoals in NH₃.
De formule lezen
De formule lezen
1 NStikstof
4 HWaterstof
1 ClChloor
Begrijpen
Waterig ammoniumchloride kan licht zuur reageren.
NH₄⁺ is een zwak Brønstedzuur: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Cl⁻ is in water een zeer zwakke Brønstedbase.
Referentiegegevens
Referentiegegevens
| Formule | NH₄Cl |
|---|---|
| CAS | 12125-02-9 |
| Ionen | NH₄⁺ + Cl⁻ |
Verdieping
Verdieping
Waarom is een NH₄Cl-oplossing niet automatisch neutraal?
Omdat NH₄⁺ een proton aan water kan afstaan, terwijl Cl⁻ slechts zeer zwak basisch is.
Samenstellende elementen