Ionischer Feststoff · Ammoniumsalz

Ammoniumchlorid

NH₄Cl

Ammoniumchlorid ist NH₄Cl, eine 1:1-Formeleinheit aus NH₄⁺ und Cl⁻. Das Ammoniumion ist tetraedrisch; Chlorid ist ein einatomiges Anion.

NH₄⁺ ist nicht NH₃. Protonierung von Ammoniak nutzt dessen freies Elektronenpaar zur Bildung der vierten N–H-Bindung.

Grundlagen

NH₄Cl ist ein NH₄⁺-Ion für ein Cl⁻-Ion.

Die +1- und −1-Ladungen gleichen sich aus. Der Feststoff ist ein Ionengitter und keine kleine kovalente NH₄–Cl-Einheit.

Im Detail

Vier H-Atome liegen um N in tetraedrischen Richtungen. Im NH₄⁺ gibt es am N kein freies Elektronenpaar wie in NH₃.

Formel lesen

1 NStickstoff

4 HWasserstoff

1 ClChlor

Verstehen

NH₄⁺ ist eine schwache Brønsted-Säure: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Cl⁻ ist in Wasser eine sehr schwache Brønsted-Base.

Referenzdaten

Vertiefen

Warum ist NH₄Cl-Lösung nicht automatisch neutral?

Weil NH₄⁺ Protonen an Wasser abgeben kann, während Cl⁻ nur sehr schwach basisch ist.

Bestandteile