Pamati
NH₄Cl ir viens NH₄⁺ jons un viens Cl⁻ jons.
Amonija iekšpusē saites ir kovalentas, bet cietvielas režģi organizē joniskās mijiedarbības.
Joniska cietviela · amonija sāls
Amonija hlorīds
NH₄Cl
Amonija hlorīds NH₄Cl ir joniska cietviela no NH₄⁺ un Cl⁻ joniem. Amonija jons ir tetraedrisks poliatomisks katjons ar kovalentām N–H saitēm.
Amonija hlorīds satur NH₄⁺ jonu un nav tas pats savienojums kā amonjaks NH₃.
Pamati
NH₄Cl ir viens NH₄⁺ jons un viens Cl⁻ jons.
+1 un −1 lādiņi līdzsvarojas attiecībā 1:1.
Detalizēti
Amonija jons ir tetraedrisks.
Protonējot amonjaku, tā vientuļais elektronu pāris veido ceturto N–H saiti.
Detalizēti
Amonija jons ir tetraedrisks.
Hlorīds ir vienatomisks anjons bez iekšēja saišu karkasa.
Izprast
Ūdens šķīdumā NH₄⁺ var uzvesties kā vāja skābe.
Amonijs var pārnest protonu uz ūdeni, līdzsvarā veidojot NH₃ un H₃O⁺.
Izprast
Ūdens šķīdumā NH₄⁺ var uzvesties kā vāja skābe.
Hlorīds ūdenī ir ļoti vāja Brønsted bāze.
Atsauces identifikatori
Nosaukumi un identifikatori, kas precīzi nosaka ķīmisko vielu.
| Formula | NH₄Cl |
|---|---|
| CAS reģistrācijas numurs | 12125-02-9 |
| Joni | NH₄⁺ and Cl⁻ |
Padziļināti
Svarīgi precizējumi aiz vienkāršākā modeļa.
Vai amonija hlorīds ir molekulārs?
Nē. Cietviela ir joniska, lai gan NH₄⁺ iekšpusē ir kovalentas N–H saites.
Kāpēc NH₄⁺ ir tetraedrisks?
Pēc amonjaka protonēšanas ap slāpekli ir četri saišu virzieni.
Kāpēc šķīdums var būt viegli skābs?
NH₄⁺ var dot protonu ūdenim, bet hlorīds ir ļoti vāji bāzisks.
Sastāva elementi