Ionesche Feststoff · Ammoniumsalz
Ammoniumchlorid
NH₄Cl
Ammoniumchlorid ass NH₄Cl, eng 1:1-Formelunitéit aus NH₄⁺ an Cl⁻. D’Ammoniumion ass tetraedresch; Chlorid ass en eenatomegt Anion.
NH₄⁺ ass net NH₃. Protonéierung vun Ammoniak benotzt säi fräit Elektronepaar fir déi véiert N–H-Bindung.
Grondlagen
NH₄Cl ass een NH₄⁺-Ion fir een Cl⁻-Ion.
D’+1- an −1-Laaschte gläichen sech aus. De Feststoff ass en Ionengitter a keng kleng kovalent NH₄–Cl-Eenheet.
Am Detail
D’Ammoniumion ass tetraedresch.
Véier H-Atomer leien an tetraedresche Richtunge ronderëm N. Am NH₄⁺ huet N kee fräit Elektronepaar wéi am NH₃.
D’Formel liesen
D’Formel liesen
1 NStéckstoff
4 HWaasserstoff
1 ClChlor
Verstoen
Wässerlecht Ammoniumchlorid kann liicht sauer reagéieren.
NH₄⁺ ass eng schwaach Brønsted-Saier: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Cl⁻ ass am Waasser eng ganz schwaach Brønsted-Base.
Referenzdaten
Referenzdaten
| Formel | NH₄Cl |
|---|---|
| CAS | 12125-02-9 |
| Ionen | NH₄⁺ + Cl⁻ |
Verdéiwen
Verdéiwen
Firwat ass eng NH₄Cl-Léisung net automatesch neutral?
Well NH₄⁺ e Proton un d’Waasser ofgi kann, wärend Cl⁻ nëmme ganz schwaach basesch ass.
Bestanddeeler