Joniskt fast ämne · ammoniumsalt

Ammoniumklorid

NH₄Cl

Ammoniumklorid är NH₄Cl, en 1:1-formelenhet av NH₄⁺ och Cl⁻. Ammoniumjonen är tetraedrisk; klorid är en monoatomär anjon.

NH₄⁺ är inte NH₃. Protonering av ammoniak använder det fria elektronparet för att bilda den fjärde N–H-bindningen.

Grunder

NH₄Cl är en NH₄⁺-jon för en Cl⁻-jon.

+1- och −1-laddningarna balanserar varandra. Det fasta ämnet är ett jongitter och inte en liten kovalent NH₄–Cl-enhet.

I detalj

Fyra H-atomer ligger i tetraedriska riktningar runt N. I NH₄⁺ har N inget fritt elektronpar som i NH₃.

Läs formeln

1 NKväve

4 HVäte

1 ClKlor

Förstå

NH₄⁺ är en svag Brønsted-syra: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Cl⁻ är en mycket svag Brønsted-bas i vatten.

Referensuppgifter

Fördjupning

Varför är en NH₄Cl-lösning inte automatiskt neutral?

Därför att NH₄⁺ kan avge ett proton till vatten, medan Cl⁻ bara är mycket svagt basiskt.

Beståndsdelar