Ionisk fast stof · ammoniumsalt
Ammoniumchlorid
NH₄Cl
Ammoniumchlorid er NH₄Cl, en 1:1-formelenhed af NH₄⁺ og Cl⁻. Ammoniumionen er tetraedrisk; chlorid er en monoatomisk anion.
NH₄⁺ er ikke NH₃. Protonering af ammoniak bruger det frie elektronpar til at danne den fjerde N–H-binding.
Grundlæggende
NH₄Cl er én NH₄⁺-ion for én Cl⁻-ion.
+1- og −1-ladningerne udligner hinanden. Det faste stof er et iongitter og ikke en lille kovalent NH₄–Cl-enhed.
I detaljer
Ammoniumionen er tetraedrisk.
Fire H-atomer ligger i tetraedriske retninger omkring N. I NH₄⁺ har N ikke et frit elektronpar som i NH₃.
Læs formlen
Læs formlen
1 NNitrogen
4 HHydrogen
1 ClChlor
Forstå
Vandigt ammoniumchlorid kan være svagt surt.
NH₄⁺ er en svag Brønsted-syre: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Cl⁻ er en meget svag Brønsted-base i vand.
Referenceoplysninger
Referenceoplysninger
| Formel | NH₄Cl |
|---|---|
| CAS | 12125-02-9 |
| Ioner | NH₄⁺ + Cl⁻ |
Fordybelse
Fordybelse
Hvorfor er en NH₄Cl-opløsning ikke automatisk neutral?
Fordi NH₄⁺ kan afgive et proton til vand, mens Cl⁻ kun er meget svagt basisk.
Bestanddele