Forbindelser
Halvtreds referenceforbindelser udgør nu det komplette Wave-2-korpus. Siderne går fra formel og struktur til geometri, binding, speciering og reaktivitet.
Søg efter en forbindelse
Forstå kemiske forbindelser
Glukose
Glukose er et monosakkarid og en aldohexose. I vand findes D-glukose hovedsageligt som cykliske glucopyranoseformer; den åbne aldehydform er kun en lille ligevægtsandel.
Vand
Vand er H₂O, og molekylet er bøjet, ikke lineært. De polære O–H-bindinger og den bøjede geometri giver tilsammen et permanent molekylært dipolmoment.
Kuldioxid
Kuldioxid er CO₂, og ligevægtsmolekylet er lineært: O=C=O. De to C=O-bindinger er polære, men deres dipoler ophæver hinanden på grund af symmetrien.
Natriumchlorid
Natriumchlorid er et ionisk fast stof. NaCl er i krystallen en formelenhed med Na⁺:Cl⁻ = 1:1, ikke et lille isoleret Na–Cl-molekyle.
Saccharose
Saccharose er et disakkarid af en glukose- og en fruktoseenhed. Deres anomere centre er koblet med en α(1→2)β-glykosidbinding.
Fruktose
Fruktose er et ketohexose-monosakkarid. Det har samme molekylformel som glukose, men en anden konnektivitet: i den åbne form sidder carbonylgruppen på C2 i stedet for C1.
Ammoniak
Ammoniak er NH₃ og er tredimensionelt trigonal pyramidal. Tre N–H-bindinger og ét frit elektronpar giver fire elektrondomæner omkring nitrogen.
Methan
Methan er CH₄ og har en tetraedrisk, meget symmetrisk molekylegeometri. Et fladt kryds er kun en todimensional skrivemåde.
Ethanol
Ethanol er C₂H₆O og er en alkohol. Skrivemåden CH₃–CH₂–OH viser den afgørende konnektivitet: en kæde med to carbonatomer og en terminal hydroxylgruppe.
Eddikesyre
Eddikesyre er C₂H₄O₂ eller CH₃COOH. Carboxylgruppen –C(=O)–OH kombinerer carbonyl- og hydroxylfunktion på samme carbonatom og bestemmer syrekemien.
Svovlsyre
Svovlsyre er H₂SO₄, en diprotisk oxosyre. To O–H-grupper kan afgive protoner trinvis.
Calciumcarbonat
Calciumcarbonat er CaCO₃, et ionisk fast stof af Ca²⁺ og CO₃²⁻. Formlen er en 1:1-formelenhed, ikke et diskret CaCO₃-molekyle.
Hydrogenperoxid
Hydrogenperoxid er H₂O₂ med sammenkoblingen H–O–O–H. Den direkte O–O-enkeltbinding er det definerende strukturtræk ved et peroxid.
Natriumhydrogencarbonat
Natriumhydrogencarbonat er NaHCO₃, et ionisk fast stof af Na⁺ og HCO₃⁻. Formlen er en 1:1-formelenhed, ikke et diskret NaHCO₃-molekyle.
Hydrogenchlorid
Hydrogenchlorid er HCl, et polært diatomisk molekyle. Saltsyre er derimod den vandige sure opløsning efter protonoverførsel til vand.
Natriumhydroxid
Natriumhydroxid er NaOH, et ionisk fast stof af Na⁺ og OH⁻. Formlen er en 1:1-formelenhed, ikke et isoleret kovalent Na–OH-molekyle i det faste stof.
Salpetersyre
Salpetersyre er HNO₃, en stærk oxosyre. I den almindelige Lewisstruktur bærer kun én O–H-gruppe det proton, der kan afgives.
Fosforsyre
Fosforsyre er H₃PO₄, en triprotisk oxosyre. Tre O–H-grupper kan afgive deres protoner trinvis.
Citronsyre
Citronsyre er C₆H₈O₇, en triprotisk carboxylsyre. Tre carboxylgrupper bærer de sure protoner; den centrale O–H-gruppe er derimod en alkohol.
Urinstof
Urinstof er CH₄N₂O med strukturen H₂N–C(=O)–NH₂. Carbonyl-C er direkte bundet til to nitrogenatomer.
Acetone
Acetone er C₃H₆O med strukturen CH₃–C(=O)–CH₃. Den centrale carbonylgruppe definerer forbindelsen som en keton.
Benzen
Benzen er C₆H₆, en plan aromatisk seksring. De seks π-elektroner er delokaliserede over ringen.
Siliciumdioxid
Siliciumdioxid er SiO₂, men kvarts består ikke af små O=Si=O-molekyler. SiO₂ angiver det støkiometriske forhold i et udstrakt Si–O–Si-netværk.
Carbonmonoxid
Carbonmonoxid er CO, et diatomisk molekyle. Med kun to atomer er molekylet pr. definition lineært.
Svovldioxid
Svovldioxid er SO₂, og molekylet er bøjet, ikke lineært. Den eksperimentelle O–S–O-vinkel i gasfasen er cirka 119,5°.
Nitrogendioxid
Nitrogendioxid er NO₂, et bøjet radikal med én uparret elektron. Gasfasegeometrien har en O–N–O-vinkel på cirka 134,1°.
Methanol
Methanol er CH₄O, men CH₃OH er mere informativt, fordi hydroxylgruppen bliver synlig. Det er den simpleste alkohol.
Formaldehyd
Formaldehyd er CH₂O med strukturen H₂C=O. Det er det simpleste aldehyd: et carbonylcarbon er bundet til to H-atomer.
Glycerol
Glycerol er C₃H₈O₃ med tre hydroxylgrupper. Den kondenserede struktur HO–CH₂–CH(OH)–CH₂–OH viser én –OH-gruppe på hvert af de tre C-atomer.
Ethylenglycol
Ethylenglycol er C₂H₆O₂ med strukturen HO–CH₂–CH₂–OH. To terminale hydroxylgrupper definerer det som en diol.
Mælkesyre
Mælkesyre er C₃H₆O₃ og indeholder både en –OH- og en –COOH-gruppe i samme tre-C-molekyle. Den kondenserede struktur CH₃–CH(OH)–COOH gør begge funktioner synlige.
Oxalsyre
Oxalsyre er C₂H₂O₄ eller HOOC–COOH. To direkte forbundne carboxylgrupper gør den diprotisk.
Ethylacetat
Ethylacetat er C₄H₈O₂ med strukturen CH₃–C(=O)–O–CH₂–CH₃. Motivet –C(=O)–O– definerer esterfunktionen.
Phenol
Phenol er C₆H₅OH: hydroxylgruppen er bundet direkte til en aromatisk ring. Denne konnektivitet skelner phenol fra benzylalkohol med en –CH₂OH-sidekæde.
Toluen
Toluen er C₇H₈ eller C₆H₅CH₃: benzen med en methylgruppe. Den aromatiske ring bevares; ét ring-H er erstattet af CH₃.
Propan
Propan er C₃H₈ eller CH₃–CH₂–CH₃. Tre carbonatomer, der kun er forbundet med enkeltbindinger, definerer det som et mættet alkan.
Ethen
Ethen er C₂H₄ eller H₂C=CH₂. C=C-dobbeltbindingen definerer det som det simpleste alken.
Ethyn
Ethyn er C₂H₂ eller H–C≡C–H. C≡C-tripelbindingen definerer det som det simpleste alkyn.
Natriumcarbonat
Natriumcarbonat er Na₂CO₃, et ionisk fast stof med to Na⁺ pr. CO₃²⁻. Formlen er en ladningsafbalanceret formelenhed, ikke et kovalent seksatomigt molekyle.
Calciumhydroxid
Calciumhydroxid er Ca(OH)₂: én Ca²⁺ og to OH⁻ pr. formelenhed. Parenteserne viser, at indeks 2 gælder hele hydroxidgruppen.
Jern(III)oxid
Jern(III)oxid er Fe₂O₃, en formelenhed i et udstrakt fast stof. Formlen angiver forholdet 2 Fe : 3 O, ikke et isoleret fematomigt molekyle.
Aluminiumoxid
Aluminiumoxid er Al₂O₃, en formelenhed i et udstrakt fast stof. Forholdet 2 Al : 3 O beskriver ikke små fematomige molekyler i almindelig alumina.
Magnesiumoxid
Magnesiumoxid er MgO, en 1:1-formelenhed i et udstrakt fast stof. Bulkstoffet består ikke af isolerede diatomiske MgO-molekyler.
Kaliumnitrat
Kaliumnitrat er KNO₃, et ionisk fast stof af K⁺ og NO₃⁻ i forholdet 1:1. Kalium er ikke kovalent indbygget i et lille K–N–O₃-molekyle.
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat er NH₄NO₃, en 1:1-formelenhed af NH₄⁺ og NO₃⁻. De ni atomer danner ikke én kovalent kæde.
Ammoniumchlorid
Ammoniumchlorid er NH₄Cl, en 1:1-formelenhed af NH₄⁺ og Cl⁻. Ammoniumionen er tetraedrisk; chlorid er en monoatomisk anion.
Natriumhypochlorit
Natriumhypochlorit er NaOCl, en 1:1-formelenhed af Na⁺ og OCl⁻. Natrium er ikke kovalent indbygget i et treatomigt Na–O–Cl-molekyle.
Kaliumpermanganat
Kaliumpermanganat er KMnO₄, en 1:1-formelenhed af K⁺ og MnO₄⁻. Kalium er ikke kovalent indbygget i permanganatrammen.
Kobber(II)sulfat
Kobber(II)sulfat er CuSO₄, en 1:1-formelenhed af Cu²⁺ og SO₄²⁻. Denne master beskriver den vandfri forbindelse.
Calciumsulfat
Calciumsulfat er CaSO₄, en 1:1-formelenhed af Ca²⁺ og SO₄²⁻. Denne master beskriver den vandfri sammensætning som i anhydrit.