Molekylær forbindelse · lineært molekyle
Kuldioxid
CO₂
Kuldioxid er CO₂, og ligevægtsmolekylet er lineært: O=C=O. De to C=O-bindinger er polære, men deres dipoler ophæver hinanden på grund af symmetrien.
Opløst CO₂ er ikke automatisk kulsyre. I vand står fysisk opløst CO₂ i ligevægt med en mindre mængde H₂CO₃ og andre syre–base-arter.
Grundlæggende
CO₂ er lineært.
Ét carbonatom ligger mellem to oxygenatomer. O–C–O-retningerne står 180° fra hinanden i ligevægtsstrukturen.
I detaljer
Polære bindinger kan stadig give et samlet dipolmoment på nul.
De to C=O-bindingsdipoler er lige store og præcis modsatrettede. Symmetri er derfor lige så vigtig som bindingspolaritet.
Læs formlen
Læs formlen
1 CCarbon
2 OOxygen
Forstå
Opløst CO₂ og kulsyre skal holdes adskilt.
CO₂(aq) betegner fysisk opløst kuldioxid. Kun en del hydratiserer til H₂CO₃, som derefter kan deltage i syre–base-ligevægte.
Referenceoplysninger
Referenceoplysninger
| Formula | CO₂ |
|---|---|
| CAS | 124-38-9 |
| PubChem CID | 280 |
Fordybelse
Fordybelse
Hvorfor er CO₂ samlet upolært?
De to lige store C=O-dipoler peger præcist modsat i den lineære struktur og ophæver hinanden.
Er alt CO₂ i vand H₂CO₃?
Nej. Opløst CO₂ og kulsyre er forskellige arter i ligevægt.
Bestanddele