Ponto-chave
Linear não significa «ligações apolares».
Cada ligação C=O possui separação parcial de carga. A polaridade molecular depende da soma vetorial das duas contribuições.
Composto molecular · óxido de carbono
Dióxido de carbono
CO₂
O dióxido de carbono é CO₂, uma molécula linear O=C=O. Cada ligação C=O é polar, mas a simetria molecular faz com que as duas contribuições dipolares se cancelem.
Distinção importante: CO₂ dissolvido não é sinônimo de ácido carbônico H₂CO₃. Em água existem equilíbrios de dissolução, hidratação e ácido–base.
Essencial
CO₂ é uma molécula linear.
O carbono fica no centro e os dois oxigênios ocupam direções opostas. A primeira representação útil é O=C=O.
Em detalhe
A 180°, os dipolos de ligação se compensam.
As duas ligações C=O equivalentes apontam em sentidos opostos na molécula linear ideal. A soma é zero: CO₂ não possui dipolo molecular permanente.
Comparar com H₂O
A geometria decide se os dipolos se cancelam.
Em H₂O a forma angular impede o cancelamento. Em CO₂, linearidade e simetria permitem compensação completa.
Compreender
Em água, CO₂ participa de vários equilíbrios.
Parte permanece como CO₂(aq). Uma pequena fração se hidrata a H₂CO₃; equilíbrios ácido–base conectam H₂CO₃, HCO₃⁻ e CO₃²⁻.
Gelo seco
O sólido é um cristal molecular.
O gelo seco contém unidades moleculares de CO₂ mantidas por interações intermoleculares, não por uma rede covalente infinita.
Identificadores de referência
Identidade química do dióxido de carbono.
| Fórmula | CO₂ |
|---|---|
| CAS | 124-38-9 |
| PubChem CID | 280 |
Aprofundar
Nuances úteis sobre CO₂.
Como ligações polares podem dar uma molécula apolar?
A polaridade é vetorial. Dois dipolos iguais e opostos se cancelam na geometria linear.
CO₂(aq) e H₂CO₃ são a mesma espécie?
Não. São conectados por um equilíbrio de hidratação, mas correspondem a espécies químicas distintas.
Todas as vibrações de CO₂ mantêm dipolo zero?
Não. Algumas vibrações quebram instantaneamente a simetria e tornam-se ativas no infravermelho.
Elementos constituintes