Punto clave
Lineal no significa «enlaces apolares».
Cada enlace C=O tiene separación parcial de carga. La polaridad de la molécula depende de la suma vectorial de ambos enlaces.
Compuesto molecular · óxido de carbono
Dióxido de carbono
CO₂
El dióxido de carbono es CO₂, una molécula lineal O=C=O. Cada enlace C=O es polar, pero la simetría molecular hace que sus dos contribuciones dipolares se cancelen.
Distinción importante: CO₂ disuelto no es sinónimo de ácido carbónico H₂CO₃. En agua hay equilibrios entre disolución, hidratación y especies ácido–base.
Lo esencial
CO₂ es una molécula lineal.
El carbono está en el centro y los dos oxígenos ocupan direcciones opuestas. La primera representación útil es O=C=O.
En detalle
A 180°, los dipolos de enlace se compensan.
Los dos enlaces C=O equivalentes apuntan en sentidos opuestos en la molécula lineal ideal. Su suma es cero: CO₂ no tiene dipolo molecular permanente.
Comparar con H₂O
La geometría decide si los dipolos se cancelan.
En H₂O la forma angular evita la cancelación. En CO₂, linealidad y simetría permiten una compensación completa.
Comprender
En agua, CO₂ participa en varios equilibrios.
Parte del CO₂ disuelto permanece como CO₂(aq). Una fracción pequeña se hidrata a H₂CO₃ y los equilibrios ácido–base conectan H₂CO₃, HCO₃⁻ y CO₃²⁻.
Hielo seco
El sólido es un cristal molecular.
El hielo seco contiene unidades moleculares de CO₂ unidas por interacciones intermoleculares, no por una red covalente infinita.
Identificadores de referencia
Identidad química del dióxido de carbono.
| Fórmula | CO₂ |
|---|---|
| CAS | 124-38-9 |
| PubChem CID | 280 |
Profundizar
Matices útiles sobre CO₂.
¿Cómo pueden enlaces polares dar una molécula apolar?
La polaridad es vectorial. Dos dipolos iguales y opuestos se cancelan en la geometría lineal.
¿CO₂(aq) y H₂CO₃ son la misma especie?
No. Están conectadas por un equilibrio de hidratación, pero son especies químicas distintas.
¿Todas las vibraciones de CO₂ mantienen dipolo cero?
No. Algunas vibraciones rompen instantáneamente la simetría y son activas en infrarrojo.
Elementos constituyentes