मूल बातें
CO₂ को अध्रुवीय अणु कहना यह नहीं कहता कि C=O बंध अध्रुवीय हैं; कुल द्विध्रुव का शून्य होना ज्यामितीय निरस्तीकरण का परिणाम है।
कार्बन डाइऑक्साइड CO₂ में कार्बन दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच रैखिक रूप से स्थित है। प्रत्येक C=O बंध ध्रुवीय है, लेकिन 180° की सममिति से दोनों बंध-द्विध्रुव लगभग निरस्त हो जाते हैं।
कार्बन के चारों ओर दो प्रमुख बंधन क्षेत्र होने से O=C=O व्यवस्था रैखिक होती है। यह उदाहरण इलेक्ट्रॉन क्षेत्रों और आणविक ज्यामिति का सीधा संबंध दिखाता है।
CO₂ को अध्रुवीय अणु कहना यह नहीं कहता कि C=O बंध अध्रुवीय हैं; कुल द्विध्रुव का शून्य होना ज्यामितीय निरस्तीकरण का परिणाम है।
कार्बन–ऑक्सीजन बंधन में σ और π योगदान होते हैं। संरचनात्मक रेखाएँ इलेक्ट्रॉन घनत्व की संक्षिप्त तस्वीर हैं, स्थिर तारों जैसी वास्तविक वस्तुएँ नहीं।
कार्बन–ऑक्सीजन बंधन में σ और π योगदान होते हैं। संरचनात्मक रेखाएँ इलेक्ट्रॉन घनत्व की संक्षिप्त तस्वीर हैं, स्थिर तारों जैसी वास्तविक वस्तुएँ नहीं।
परमाणु प्रतिशत और द्रव्यमान प्रतिशत अलग प्रश्नों के उत्तर देते हैं; द्रव्यमान मानक सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों से निकालकर प्रदर्शन के लिए गोल किए जाते हैं।
पानी में घुला अधिकांश CO₂ आणविक रूप में रहता है; एक छोटा भाग कार्बोनिक अम्ल और बाइकार्बोनेट से जुड़े संतुलनों में जाता है। भौतिक घुलन और रासायनिक परिवर्तन को अलग समझना चाहिए।
पानी में घुला अधिकांश CO₂ आणविक रूप में रहता है; एक छोटा भाग कार्बोनिक अम्ल और बाइकार्बोनेट से जुड़े संतुलनों में जाता है। भौतिक घुलन और रासायनिक परिवर्तन को अलग समझना चाहिए।
| सूत्र | CO₂ |
|---|---|
| मोलर द्रव्यमान | 44.0095 g/mol |
| CAS संख्या | 124-38-9 |
| PubChem CID | 280 |
कार्बन–ऑक्सीजन बंधन में σ और π योगदान होते हैं। संरचनात्मक रेखाएँ इलेक्ट्रॉन घनत्व की संक्षिप्त तस्वीर हैं, स्थिर तारों जैसी वास्तविक वस्तुएँ नहीं।
CO₂ को अध्रुवीय अणु कहना यह नहीं कहता कि C=O बंध अध्रुवीय हैं; कुल द्विध्रुव का शून्य होना ज्यामितीय निरस्तीकरण का परिणाम है।