Molekylær forbindelse · diprotisk syre
Svovlsyre
H₂SO₄
Svovlsyre er H₂SO₄, en diprotisk oxosyre. To O–H-grupper kan afgive protoner trinvis.
Diprotisk betyder ikke to lige stærke trin: den første protonafgivelse er i fortyndet vand langt mere fuldstændig end den anden.
Grundlæggende
Den almindelige struktur viser to sure O–H-grupper.
HO–S(=O)₂–OH er en nyttig Lewis-bogføringsmodel. Den viser begge protonbærende grupper uden at reducere den virkelige binding til én lokaliseret struktur.
I detaljer
De to dissociationstrin er kemisk forskellige.
Den første protonoverførsel behandles i fortyndet vand som praktisk talt fuldstændig. HSO₄⁻ kan afgive et andet proton, men dette trin er en reversibel ligevægt.
Læs formlen
Læs formlen
2 HHydrogen
1 SSvovl
4 OOxygen
Forstå
Blanding med vand er stærkt exoterm.
Hydratisering og iondannelse frigiver meget varme. Varmeeffekten hører til blandings- og solvationsprocessen, ikke blot sumformlen.
Referenceoplysninger
Referenceoplysninger
| Formel | H₂SO₄ |
|---|---|
| CAS | 7664-93-9 |
| PubChem CID | 1118 |
Fordybelse
Fordybelse
Er de tegnede S=O-bindinger fuldstændigt lokaliserede dobbeltbindinger?
Nej. Lewisstrukturer er bogføringsmodeller; den virkelige elektronfordeling er mere delokaliseret.
Hvorfor er anden protonafgivelse svagere?
Efter første trin er arten allerede negativt ladet; dannelse af en dianion ændrer elektrostatik og solvation markant.
Bestanddele