Diprotique
Deux protons peuvent être donnés étape par étape.
« Diprotique » ne signifie pas que les deux transferts ont la même force ni qu’ils se produisent de façon identique.
Composé moléculaire · oxoacide · acide diprotique
Acide sulfurique
H₂SO₄
L’acide sulfurique est H₂SO₄, un oxoacide diprotique. La représentation conventionnelle HO–S(=O)₂–OH fait apparaître deux groupes O–H susceptibles de céder des protons, mais les deux dissociations ne sont pas équivalentes.
Distinction de concentration : « acide sulfurique » désigne le composé H₂SO₄ ; une solution aqueuse possède en plus une concentration et une spéciation. Concentré et dilué ne sont donc pas deux composés différents.
Essentiel
Deux groupes O–H rendent visible le caractère diprotique.
Le dessin HO–S(=O)₂–OH est un modèle de Lewis pratique : il montre les deux hydrogènes acides. Il ne doit pas être confondu avec une image complète de la densité électronique réelle.
En détail
Les deux étapes de dissociation ne sont pas équivalentes.
En eau diluée, le premier transfert de proton est traité comme pratiquement complet au niveau introductif. HSO₄⁻ peut ensuite perdre un second proton, mais cette seconde étape est un véritable équilibre.
Spéciation
H₂SO₄, HSO₄⁻ et SO₄²⁻ n’ont pas la même abondance.
Leur proportion dépend du milieu, en particulier de la dilution et de l’acidité.
Comprendre
Le mélange de H₂SO₄ et d’eau est fortement exothermique.
L’hydratation des espèces ioniques et les transformations de solvatation libèrent beaucoup de chaleur. C’est une propriété du processus de mélange, pas une information visible dans la seule formule H₂SO₄.
Sécurité chimique
Le dégagement thermique peut être intense.
Les manipulations réelles d’acide sulfurique concentré exigent des procédures de sécurité adaptées ; une équation chimique ne remplace jamais ces consignes.
Identifiants de référence
Identité chimique de l’acide sulfurique.
| Formule | H₂SO₄ |
|---|---|
| CAS | 7664-93-9 |
| PubChem CID | 1118 |
Approfondir
Au-delà du premier dessin de Lewis.
Pourquoi la première dissociation est-elle plus forte ?
Après le premier transfert, la seconde perte de proton part d’un anion HSO₄⁻ ; environnement électronique et solvatation rendent les deux étapes thermodynamiquement différentes.
Les doubles liaisons S=O du dessin sont-elles des liaisons localisées parfaites ?
Le dessin est un outil de comptage électronique. Une description moderne répartit davantage charge et densité électronique qu’un seul schéma de Lewis.
Diprotique signifie-t-il deux fois plus acide ?
Non. Le terme indique deux protons ionisables par étapes, pas une force acide doublée.
Éléments constitutifs