Svavelsyra
Svavelsyra är H₂SO₄, en diprotisk oxosyra. Två O–H-grupper kan avge protoner stegvis.
Den vanliga strukturen visar två sura O–H-grupper.
HO–S(=O)₂–OH är en användbar Lewis-bokföringsmodell. Den visar båda protonbärande grupperna utan att reducera den verkliga bindningen till en enda lokaliserad struktur.
De två dissociationsstegen är kemiskt olika.
Den första protonöverföringen behandlas i utspätt vatten som i praktiken fullständig. HSO₄⁻ kan avge ett andra proton, men detta steg är en reversibel jämvikt.
Läs formeln
Blandning med vatten är starkt exoterm.
Hydratisering och jonbildning frigör mycket värme. Värmeeffekten hör till blandning och solvatisering, inte bara till summaformeln.
Referensuppgifter
| Formel | H₂SO₄ |
|---|---|
| CAS | 7664-93-9 |
| PubChem CID | 1118 |
Fördjupning
Är de ritade S=O-bindningarna helt lokaliserade dubbelbindningar?
Nej. Lewisstrukturer är bokföringsmodeller; den verkliga elektrontätheten är mer delokaliserad.
Varför är den andra protonavgivningen svagare?
Efter första steget är arten redan negativt laddad; bildning av en dianjon ändrar elektrostatik och solvatisering tydligt.