Esențial
Două grupe O–H acide fac acidul sulfuric diprotic.
Este un model Lewis de contabilizare a electronilor; densitatea electronică reală nu este descrisă complet de un singur desen cu legături duble localizate.
Acid molecular · oxoacid diprotic
Acid sulfuric
H₂SO₄
Acidul sulfuric este H₂SO₄, un oxoacid diprotic al sulfului. În apă poate ceda doi protoni în etape succesive: primul transfer este foarte favorabil, iar al doilea, din HSO₄⁻, reprezintă un echilibru distinct.
Concentrația contează: acidul sulfuric concentrat și cel diluat au compoziții și comportamente practice foarte diferite. Formula H₂SO₄ identifică substanța, nu concentrația soluției.
Esențial
Două grupe O–H acide fac acidul sulfuric diprotic.
Scrierea HO–S(=O)₂–OH este un prim model structural util, deoarece face vizibile cele două grupe O–H capabile să cedeze protoni.
Detaliu
Cele două etape de disociere acidă nu sunt echivalente.
În apă diluată, primul transfer de proton este tratat în chimia introductivă ca fiind practic complet.
Detaliu
Cele două etape de disociere acidă nu sunt echivalente.
HSO₄⁻ format poate apoi ceda al doilea proton într-un echilibru reversibil. Sarcina și solvatarea diferite fac ca cele două etape să aibă comportamente distincte.
Înțelege
Amestecarea acidului sulfuric cu apa este puternic exotermă.
Hidratarea ionilor și transferul de proton eliberează multă căldură.
Înțelege
Amestecarea acidului sulfuric cu apa este puternic exotermă.
Cantitatea de căldură eliberată local depinde puternic de concentrație și de condițiile de amestecare, astfel încât sistemele concentrate și diluate nu sunt pur și simplu identice.
Identificatori de referință
Nume și identificatori care fixează precis identitatea chimică.
| Formulă | H₂SO₄ |
|---|---|
| Număr de registru CAS | 7664-93-9 |
| PubChem CID | 1118 |
| InChI standard | InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) |
| SMILES canonic | OS(=O)(=O)O |
Avansat
Precizări importante dincolo de primul model.
Legăturile S=O desenate sunt literalmente legături duble localizate?
Structura Lewis este utilă pentru numărarea electronilor, dar descrierea modernă a legăturii include separare de sarcină și delocalizare.
De ce al doilea proton este mai puțin acid?
După pierderea primului proton, specia este deja încărcată negativ; îndepărtarea altuia formează un dianion, modificând electrostatica și solvatarea.
Acidul sulfuric concentrat este doar apă foarte acidă?
Nu. La concentrații mari, mediul solvent, activitatea apei și distribuția speciilor diferă substanțial de soluțiile diluate.
Elemente componente