Zwavelzuur
Zwavelzuur is H₂SO₄, een diprotisch oxozuur. Twee O–H-groepen kunnen stapsgewijs protonen afstaan.
De gebruikelijke structuur toont twee zure O–H-groepen.
HO–S(=O)₂–OH is een nuttig Lewis-telmodel. Het toont beide protondragende groepen zonder de echte binding tot één gelokaliseerde structuur te reduceren.
De twee dissociatiestappen zijn chemisch verschillend.
De eerste protonoverdracht wordt in verdund water praktisch als volledig behandeld. HSO₄⁻ kan een tweede proton afstaan, maar die stap is een omkeerbaar evenwicht.
De formule lezen
Mengen met water is sterk exotherm.
Hydratatie en ionvorming geven veel warmte vrij. Dat warmte-effect hoort bij mengen en solvatie, niet bij de kale molecuulformule.
Referentiegegevens
| Formule | H₂SO₄ |
|---|---|
| CAS | 7664-93-9 |
| PubChem CID | 1118 |
Verdieping
Zijn de getekende S=O-bindingen volledig gelokaliseerde dubbele bindingen?
Nee. Lewisstructuren zijn telmodellen; de echte elektronenverdeling is sterker gedelokaliseerd.
Waarom is de tweede protonafgifte zwakker?
Na de eerste stap is de soort al negatief geladen; vorming van een dianion verandert elektrostatica en solvatie sterk.