Molekulární sloučenina · dvojsytná oxokyselina

Kyselina sírová

H₂SO₄

Kyselina sírová je H₂SO₄, dvojsytná oxokyselina se dvěma kyselými skupinami O–H. Běžný Lewisův vzorec HO–S(=O)₂–OH dobře ukazuje donory protonů, ale není úplným popisem elektronové hustoty.

Dva přenosy protonů nejsou rovnocenné. Ve zředěné vodě se první krok v základní chemii považuje prakticky za úplný, zatímco HSO₄⁻ odevzdává druhý proton v reverzibilní rovnováze.

Základy

Dvě skupiny O–H činí kyselinu dvojsytnou.

Struktura HO–S(=O)₂–OH ukazuje dvě proton nesoucí skupiny O–H. Dvojsytnost znamená dva oddělené přenosy protonů, nikoli dvě stejné rovnovážné konstanty.

Struktura kyseliny sírové se dvěma kyselými skupinami O–H — Dvě skupiny O–H činí kyselinu dvojsytnou.

Podrobně

Dva stupně kyselé disociace nejsou stejné.

První přenos protonu vytváří HSO₄⁻. Ten může následně odevzdat druhý proton a vytvořit SO₄²⁻, ale druhý krok je zřetelně reverzibilní rovnováha.

Dva stupně disociace kyseliny sírové — Dva stupně kyselé disociace nejsou stejné.

Čtení vzorce

2 HVodík

1 SSíra

4 OKyslík

Porozumění

Mísení s vodou je silně exotermické.

Hydratace a tvorba iontů uvolňují značné množství tepla. Jde o termochemickou vlastnost mísení a solvatace, nikoli o vlastnost přímo čitelnou ze vzorce H₂SO₄.

Exotermické mísení kyseliny sírové s vodou — Mísení s vodou je silně exotermické.

Referenční údaje

Formula	H₂SO₄
CAS	7664-93-9
PubChem CID	1118

Do hloubky

Jsou vazby S=O doslova lokalizované dvojné vazby?

Běžný Lewisův vzorec je užitečný pro elektronové účetnictví, moderní popis vazeb však zahrnuje významnou separaci náboje a delokalizaci.

Je koncentrovaná kyselina sírová jen «velmi kyselá voda»?

Ne. Při vysoké koncentraci se prostředí rozpouštědla i zastoupení částic výrazně liší od zředěného vodného roztoku.

Prvky ve sloučenině