Des éléments aux substances réelles.
Eau, sels, sucres et gaz sont construits à partir des éléments, mais leurs propriétés dépendent des liaisons, de la géométrie et de la structure. Recherchez un nom ou une formule, ou entrez par une idée chimique.
Cinquante composés : le corpus maître multilingue de la première vague est complet.
La collection couvre maintenant cinquante composés de référence, des petites molécules aux solides ioniques et covalents, avec structure, liaison, réactivité, spéciation et distinction rigoureuse entre composé pur, hydrate, solution et matériau.
Eau
Molécule coudée et interactions entre molécules.
Dioxyde de carbone
Des liaisons polaires peuvent donner un dipôle moléculaire nul.
Ammoniac
Le doublet de l’azote gouverne forme et transfert de proton.
Méthane
Le plus simple des alcanes et un modèle de symétrie moléculaire.
Chlorure de sodium
Pourquoi un cristal ionique n’est pas un ensemble de molécules NaCl.
Éthanol
Un groupe –OH polaire au bout d’une courte chaîne carbonée.
Acide acétique
Le groupe –COOH, l’acétate et la différence entre acide et vinaigre.
Glucose
Cycle, stéréochimie, formes α/β et mutarotation.
Fructose
Même formule que le glucose, carbonyle et connectivité différents.
Saccharose
Deux unités monosaccharidiques reliées par α(1→2)β.
Acide sulfurique
Deux protons acides, deux équilibres différents et un mélange avec l’eau très exothermique.
Carbonate de calcium
Ca²⁺ et CO₃²⁻ dans un réseau ; carbonate trigonal plan et polymorphes.
Peroxyde d’hydrogène
La liaison O–O, une molécule non plane et la dismutation vers H₂O + O₂.
Bicarbonate de sodium
Un ion HCO₃⁻ capable d’accepter ou céder un proton.
Chlorure d’hydrogène
Le composé moléculaire HCl séparé clairement de l’acide chlorhydrique aqueux.
Hydroxyde de sodium
Na⁺ / OH⁻, dissolution exothermique et neutralisation ionique nette.
Acide nitrique
Un seul proton acide, nitrate délocalisé et ionisation forte en eau.
Acide phosphorique
Trois groupes P–OH et quatre états de protonation reliés par trois équilibres.
Acide citrique
Trois groupes –COOH, un hydroxyle central et déprotonation vers citrate.
Urée
Résonance N–C(=O)–N, planéité et réseau de liaisons hydrogène.
Acétone
Un C=O central : accepteur de liaison hydrogène mais pas donneur conventionnel.
Benzène
Pourquoi les six liaisons C–C sont équivalentes malgré les dessins de Kekulé.
Dioxyde de silicium
Pourquoi le quartz est un réseau Si–O–Si et non un ensemble de molécules O=Si=O.
Monoxyde de carbone
Une molécule à deux atomes où charge formelle et charge partielle ne se confondent pas.
Dioxyde de soufre
Forme coudée, ≈119,5° et équilibres du SO₂ dissous.
Dioxyde d’azote
Un radical à électron impair qui se dimérise réversiblement en N₂O₄.
Méthanol
Le plus simple des alcools : CH₃OH, donneur et accepteur de liaison hydrogène.
Formaldéhyde
Le plus simple des aldéhydes et son hydratation réversible dans l’eau.
Glycérol
Trois –OH, nombreuses conformations et réseau dense d’interactions.
Éthylène glycol
Deux –OH terminaux et comparaison directe monoalcool–diol–triol.
Acide lactique
Un –OH, un –COOH et un carbone stéréogène dans la même molécule.
Acide oxalique
Deux carboxyles adjacents, deux dissociations et distinction anhydre/dihydrate.
Acétate d’éthyle
Le motif –C(=O)–O– et une hydrolyse globale réversible.
Phénol
OH directement sur le cycle aromatique et base conjuguée stabilisée par résonance.
Toluène
Un benzène portant CH₃ : aromaticité conservée, propriétés modifiées.
Propane
Trois carbones saturés, rotations autour de σ et combustion complète.
Éthène
C=C = σ + π, géométrie plane et addition sur la liaison π.
Éthyne
C≡C = σ + 2π, géométrie linéaire et hydrogénation progressive.
Carbonate de sodium
Deux Na⁺ pour CO₃²⁻, résonance du carbonate et effervescence avec un acide.
Hydroxyde de calcium
Ca²⁺ + 2 OH⁻, solubilité limitée et neutralisation par OH⁻.
Oxyde de fer(III)
Fe₂O₃ comme solide étendu ; l’hématite est une phase, la rouille un matériau de corrosion variable.
Oxyde d’aluminium
Al₂O₃ comme réseau étendu avec bilan Al³⁺/O²⁻ et comportement amphotère.
Oxyde de magnésium
MgO 1:1 dans un réseau type NaCl à coordination locale idéale 6:6.
Nitrate de potassium
K⁺ + NO₃⁻, nitrate trigonal plan et dissolution en ions hydratés.
Nitrate d’ammonium
Deux ions polyatomiques de géométries différentes et dissolution endothermique.
Chlorure d’ammonium
NH₄⁺ tétraédrique, Cl⁻ et acidité faible de l’ammonium en solution.
Hypochlorite de sodium
Na⁺/OCl⁻, chlore +1 et équilibre de spéciation HOCl/OCl⁻.
Permanganate de potassium
MnO₄⁻ tétraédrique, liaison délocalisée et chimie redox dépendante du milieu.
Sulfate de cuivre(II)
CuSO₄ anhydre distinct du pentahydrate CuSO₄·5H₂O.
Sulfate de calcium
CaSO₄ anhydre distinct du gypse et de l’hémihydrate.