Solide ionique
Le sulfate reste un ion polyatomique.
Les liaisons S–O sont internes au sulfate ; l’association avec Cu²⁺ appartient au solide ionique.
Solide ionique · sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre(II)
CuSO₄
Le sulfate de cuivre(II) est CuSO₄, un solide ionique représenté par un ion Cu²⁺ et un ion sulfate SO₄²⁻. Les charges +2 et −2 s’équilibrent dans un rapport 1:1.
Hydrate ≠ forme anhydre : CuSO₄ et CuSO₄·5H₂O sont deux formes solides chimiquement distinctes par leur eau de cristallisation. Il ne faut pas fusionner leurs masses molaires, structures cristallines ou propriétés dans une seule entrée.
Essentiel
CuSO₄ correspond à un Cu²⁺ pour un SO₄²⁻.
Le bilan +2 + (−2) = 0 explique l’unité-formule. Le solide n’est pas une petite molécule covalente Cu–S–O₄ à six atomes.
En détail
L’ion sulfate possède une géométrie tétraédrique autour du soufre.
Quatre positions oxygène entourent S. Les descriptions par résonance évitent d’interpréter un unique dessin de Lewis comme imposant une liaison S=O permanente et unique.
Résonance
Les dessins localisés sont des contributeurs.
La structure réelle ne doit pas être réduite à une seule répartition fixe de liaisons simples et doubles.
Comprendre
L’état d’hydratation fait partie de la description chimique du solide.
Ajouter cinq eaux de cristallisation donne CuSO₄·5H₂O. Cela change la formule, la masse molaire et la structure cristalline ; le pentahydrate ne doit donc pas être traité comme un simple autre nom de CuSO₄ anhydre.
Pentahydrate
L’eau de cristallisation est stœchiométrique.
Les cinq H₂O appartiennent à la formule du cristal hydraté ; elles ne sont pas une simple humidité accidentelle.
Identifiants de référence
Identité chimique du sulfate de cuivre(II).
| Formule | CuSO₄ |
|---|---|
| CAS | 7758-98-7 |
| Forme représentée | sulfate de cuivre(II) anhydre |
| Hydrate courant | CuSO₄·5H₂O |
Approfondir
Nuances de sulfate et d’hydratation.
CuSO₄ est-il une molécule ?
Non dans le solide : c’est un matériau ionique représenté par une unité-formule Cu²⁺/SO₄²⁻.
CuSO₄ et CuSO₄·5H₂O sont-ils la même formule ?
Non. Le pentahydrate contient cinq eaux de cristallisation par CuSO₄.
Peut-on utiliser la même masse molaire pour les deux ?
Non. L’eau de cristallisation ajoute de la masse et fait partie de la formule du pentahydrate.
Éléments constitutifs