Ionisk fast stoff · sulfat

Kobber(II)sulfat

CuSO₄

Kobber(II)sulfat er CuSO₄, her definert som den vannfrie forbindelsen. Den består støkiometrisk av Cu²⁺ og SO₄²⁻ i forholdet 1:1.

CuSO₄·5H₂O er et annet fast stoff: kobber(II)sulfatpentahydrat. Hydratvann er en del av krystallens sammensetning og skal ikke skjules under den vannfrie formelen.

Grunnleggende

CuSO₄ er en 1:1-formelenhet av Cu²⁺ og SO₄²⁻.

Ladningene +2 og −2 balanserer. Sulfat er et fleratomig anion med kovalent S–O-ramme inne i et samlet ionisk fast stoff.

Kobber(II)sulfat som 1:1-formelenhet av kobber(II) og sulfat — CuSO₄ er en 1:1-formelenhet av Cu²⁺ og SO₄²⁻.

I detalj

Sulfationen er omtrent tetraedrisk med delokalisert S–O-binding.

Resonansmodeller brukes for å beskrive elektrondelingen over S–O-rammen. En enkelt lokalisert Lewis-tegning er ikke hele bindingsteorien.

Tetraedrisk sulfation med delokalisert S–O-binding — Sulfationen er omtrent tetraedrisk med delokalisert S–O-binding.

Les formelen

1 CuKobber

1 SSvovel

4 OOksygen

Forstå

Vannfritt sulfat og pentahydrat må holdes fra hverandre.

CuSO₄ og CuSO₄·5H₂O har forskjellig molmasse, krystallstruktur og hydratiseringstilstand. Hydratformen er ikke bare «våt CuSO₄».

Forskjellen mellom vannfritt kobber(II)sulfat og pentahydratet — Vannfritt sulfat og pentahydrat må holdes fra hverandre.

Fordypning

Er blått kobbersulfat alltid vannfritt CuSO₄?

Nei. Den kjente sterkt blå krystallformen er vanligvis pentahydratet CuSO₄·5H₂O; vannfritt CuSO₄ er en annen fast fase.

Er SO₄²⁻ fire separate oksidioner rundt svovel?

Nei. Sulfat er ett fleratomig ion med intern kovalent S–O-binding.

Grunnstoffene i forbindelsen