Solido ionico
Il solfato resta uno ione poliatomico.
I legami S–O sono interni al solfato; l’associazione con Cu²⁺ appartiene al solido ionico.
Solido ionico · solfato di rame
Solfato di rame(II)
CuSO₄
Il solfato di rame(II) è CuSO₄, un solido ionico rappresentato da Cu²⁺ e SO₄²⁻. Le cariche +2 e −2 si bilanciano in rapporto 1:1.
Idrato ≠ forma anidra: CuSO₄ e CuSO₄·5H₂O sono forme solide distinte per l’acqua di cristallizzazione. Masse molari, strutture e proprietà non vanno fuse in un’unica voce.
Essenziale
CuSO₄ corrisponde a un Cu²⁺ per un SO₄²⁻.
Il bilancio +2 + (−2) = 0 spiega l’unità di formula. Il solido non è una piccola molecola covalente Cu–S–O₄.
In dettaglio
Lo ione solfato ha geometria tetraedrica attorno allo zolfo.
Quattro posizioni ossigeno circondano S. Le descrizioni di risonanza evitano di interpretare un unico Lewis come una distribuzione permanente dei legami S–O.
Risonanza
I disegni localizzati sono contributori.
La struttura reale non va ridotta a una sola distribuzione fissa di legami semplici e doppi.
Capire
Lo stato di idratazione fa parte della descrizione chimica del solido.
Aggiungere cinque acque di cristallizzazione produce CuSO₄·5H₂O. Cambiano formula, massa molare e struttura cristallina; il pentaidrato non è semplicemente un altro nome del CuSO₄ anidro.
Pentaidrato
L’acqua di cristallizzazione è stechiometrica.
Le cinque H₂O appartengono alla formula del cristallo idrato; non sono semplice umidità accidentale.
Identificatori di riferimento
Identità chimica del solfato di rame(II).
| Formula | CuSO₄ |
|---|---|
| CAS | 7758-98-7 |
| Forma rappresentata | solfato di rame(II) anidro |
| Idrato comune | CuSO₄·5H₂O |
Approfondire
Dettagli su solfato e idratazione.
CuSO₄ è una molecola?
Non nel solido: è materiale ionico rappresentato da Cu²⁺/SO₄²⁻.
CuSO₄ e CuSO₄·5H₂O hanno la stessa formula?
No. Il pentaidrato contiene cinque acque di cristallizzazione.
Si può usare la stessa massa molare?
No. L’acqua di cristallizzazione aggiunge massa e fa parte della formula.
Elementi costitutivi