Sòlid iònic
El sulfat continua sent un ió poliatòmic.
Els enllaços S–O són interns al sulfat; l’associació amb Cu²⁺ pertany al sòlid iònic.
Sòlid iònic · sulfat de coure
Sulfat de coure(II)
CuSO₄
El sulfat de coure(II) és CuSO₄, un sòlid iònic representat per Cu²⁺ i SO₄²⁻. Les càrregues +2 i −2 s’equilibren en proporció 1:1.
Hidrat ≠ forma anhidra: CuSO₄ i CuSO₄·5H₂O són formes sòlides diferents per l’aigua de cristal·lització. Masses molars, estructures i propietats no s’han de fusionar en una sola entrada.
Essencial
CuSO₄ correspon a un Cu²⁺ per un SO₄²⁻.
El balanç +2 + (−2) = 0 explica la unitat fórmula. El sòlid no és una petita molècula covalent Cu–S–O₄.
En detall
L’ió sulfat té geometria tetraèdrica al voltant del sofre.
Quatre posicions d’oxigen envolten S. Les descripcions per ressonància eviten llegir un únic Lewis com una distribució permanent dels enllaços S–O.
Ressonància
Els dibuixos localitzats són contribuents.
L’estructura real no s’ha de reduir a una única distribució fixa d’enllaços simples i dobles.
Entendre
L’estat d’hidratació forma part de la descripció química del sòlid.
Afegir cinc aigües de cristal·lització produeix CuSO₄·5H₂O. Canvien fórmula, massa molar i estructura cristal·lina; el pentahidrat no és simplement un altre nom de CuSO₄ anhidre.
Pentahidrat
L’aigua de cristal·lització és estequiomètrica.
Les cinc H₂O pertanyen a la fórmula del cristall hidratat; no són simple humitat accidental.
Identificadors de referència
Identitat química del sulfat de coure(II).
| Fórmula | CuSO₄ |
|---|---|
| CAS | 7758-98-7 |
| Forma representada | sulfat de coure(II) anhidre |
| Hidrat comú | CuSO₄·5H₂O |
Aprofundir
Matisos de sulfat i hidratació.
CuSO₄ és una molècula?
No en el sòlid: és material iònic representat per Cu²⁺/SO₄²⁻.
CuSO₄ i CuSO₄·5H₂O tenen la mateixa fórmula?
No. El pentahidrat conté cinc aigües de cristal·lització.
Es pot usar la mateixa massa molar?
No. L’aigua de cristal·lització afegeix massa i forma part de la fórmula.
Elements constituents