Bakrov(II) sulfat
Bakrov(II) sulfat (CuSO4) je sulfatna ionska sol. Svojstva proizlaze iz sastava, veza, geometrije i ponašanja čestica u čistoj tvari ili otopini.
Osnovni podaci
Što govori formula
Jedna formulna jedinka CuSO4 sadrži 1 × bakar (Cu), 1 × sumpor (S), 4 × kisik (O). Iz relativnih atomskih masa dobiva se molarna masa približno 159.602 g/mol. Indeksi označuju broj atoma; sami ne određuju naboje, geometriju ni oksidacijska stanja.
Maseni udjeli elemenata
Po masi najveći doprinos daje kisik (O, 40.1 %). Maseni udio ovisi i o broju atoma i o relativnim atomskim masama, pa se ne može zaključiti samo iz indeksa u formuli.
| Elementi u formuli | # | % m/m |
|---|---|---|
| bakar (Cu) | 1 | 39.8 % |
| sumpor (S) | 1 | 20.1 % |
| kisik (O) | 4 | 40.1 % |
Građa i kemijske veze
Bakrov(II) sulfat CuSO₄ ionska je sol od Cu²⁺ i SO₄²⁻. Bezvodni CuSO₄ i česti pentahidrat CuSO₄·5H₂O razlikuju se po hidrataciji i boji; plava boja pentahidrata povezana je s okolinom Cu²⁺.
Pri tumačenju građe treba razlikovati veze unutar čestice od sila među česticama. Polarnost veze, oblik molekule, delokalizacija elektrona ili mrežasta struktura na različite načine određuju topljivost, fazne prijelaze i reaktivnost.
R3 prikazi
Kemijsko ponašanje
U vodi nastaju hidratizirani Cu²⁺ i SO₄²⁻ pa otopina vodi električnu struju. Cu²⁺ stvara koordinacijske komplekse i sudjeluje u redoks reakcijama u kojima se može promijeniti oksidacijsko stanje bakra.
Brojčana svojstva imaju smisla samo uz navedene uvjete. Temperatura, tlak, čistoća i sastav smjese mogu mijenjati agregatno stanje, gustoću, topljivost i brzinu reakcije. Kod hlapljivih tvari važna je i koncentracija para, a kod čvrstih kristalni oblik i veličina čestica.
Otopine, ravnoteže i uvjeti
U otopini ili plinskoj smjesi ne mora prevladavati isti oblik kao u čistoj tvari. Hidratacija, asocijacija, dimerizacija ili reakcija s otapalom mogu promijeniti stvarnu raspodjelu kemijskih vrsta.
Pri usporedbi podataka zato treba navesti medij i koncentraciju. Ista sumarna formula ne govori jesu li prisutne odvojene molekule, opsežna mreža, hidratizirani oblik ili ravnotežna smjesa više vrsta.
Primjena i značenje
Koristi se u laboratoriju, elektrokemijskim procesima te kontroliranim industrijskim i poljoprivrednim primjenama.
Primjena tvari proizlazi iz kombinacije reaktivnosti, polarnosti, hlapljivosti, mehaničkih svojstava ili sposobnosti stvaranja drugih materijala. Korisno svojstvo u kontroliranom procesu može pri nekontroliranom izlaganju postati izvor rizika.
Sigurnost i pravilan kontekst
Štetan je pri gutanju i vrlo otrovan za mnoge vodene organizme.
Sigurnosni profil ovisi o dozi, koncentraciji, agregatnom stanju i putu izlaganja. Kod plinova i hlapljivih tekućina ključno je prozračivanje, a kod prašina i veličina čestica. Sam kemijski naziv zato nije dovoljan za procjenu rizika.
Važna usporedba
U odnosu na CaSO₄ topljiviji je, a Cu²⁺ donosi izraženu koordinacijsku i redoks kemiju.
Usporedba srodnih spojeva pokazuje da mala promjena funkcionalne skupine, oksidacijskog stanja ili prostorne građe može snažno promijeniti polarnost, reaktivnost, toksičnost i primjenu.