Sólido iônico
O sulfato continua sendo um íon poliatômico.
As ligações S–O são internas ao sulfato; a associação com Cu²⁺ pertence ao sólido iônico.
Sólido iônico · sulfato de cobre
Sulfato de cobre(II)
CuSO₄
O sulfato de cobre(II) é CuSO₄, um sólido iônico representado por Cu²⁺ e SO₄²⁻. As cargas +2 e −2 se equilibram em proporção 1:1.
Hidrato ≠ forma anidra: CuSO₄ e CuSO₄·5H₂O são formas sólidas distintas por sua água de cristalização. Massas molares, estruturas e propriedades não devem ser fundidas em uma única entrada.
Essencial
CuSO₄ corresponde a um Cu²⁺ para um SO₄²⁻.
O balanço +2 + (−2) = 0 explica a unidade de fórmula. O sólido não é uma pequena molécula covalente Cu–S–O₄.
Em detalhe
O íon sulfato possui geometria tetraédrica em torno do enxofre.
Quatro posições de oxigênio cercam S. As descrições por ressonância evitam ler um único Lewis como distribuição permanente das ligações S–O.
Ressonância
Desenhos localizados são contribuintes.
A estrutura real não deve ser reduzida a uma única distribuição fixa de ligações simples e duplas.
Compreender
O estado de hidratação faz parte da descrição química do sólido.
Adicionar cinco águas de cristalização produz CuSO₄·5H₂O. Mudam fórmula, massa molar e estrutura cristalina; o penta-hidratado não é apenas outro nome para CuSO₄ anidro.
Penta-hidratado
A água de cristalização é estequiométrica.
As cinco H₂O pertencem à fórmula do cristal hidratado; não são simples umidade acidental.
Identificadores de referência
Identidade química do sulfato de cobre(II).
| Fórmula | CuSO₄ |
|---|---|
| CAS | 7758-98-7 |
| Forma representada | sulfato de cobre(II) anidro |
| Hidrato comum | CuSO₄·5H₂O |
Aprofundar
Nuances de sulfato e hidratação.
CuSO₄ é uma molécula?
Não no sólido: é material iônico representado por Cu²⁺/SO₄²⁻.
CuSO₄ e CuSO₄·5H₂O têm a mesma fórmula?
Não. O penta-hidratado contém cinco águas de cristalização.
Pode-se usar a mesma massa molar?
Não. A água de cristalização acrescenta massa e faz parte da fórmula.
Elementos constituintes