Paramagnétisme
Un électron non apparié répond à un champ magnétique.
Le paramagnétisme de NO₂ découle directement de son état électronique radicalaire.
Composé moléculaire · radical · oxyde d’azote
Dioxyde d’azote
NO₂
Le dioxyde d’azote est NO₂, un radical moléculaire coudé avec un nombre impair d’électrons de valence. Un électron reste non apparié : il fait partie de l’identité électronique de NO₂ et explique son paramagnétisme.
Ne pas forcer un octet fermé : NO₂ neutre possède un nombre impair d’électrons. Le représenter comme une molécule fermée ordinaire sans électron célibataire effacerait une information essentielle.
Essentiel
NO₂ est coudée et possède un électron non apparié.
Le point du schéma représente l’électron célibataire. L’angle n’est pas nécessaire dans la vue débutant : la première idée est la combinaison forme coudée + radical.
En détail
L’angle O–N–O gazeux est d’environ 134,1°.
La valeur est un arrondi de la géométrie expérimentale en phase gazeuse. La molécule reste nettement coudée, avec un angle plus ouvert que 120°.
Comptage électronique
Un total impair empêche une structure fermée conventionnelle.
Le radical n’est pas un défaut du dessin : il reflète le nombre réel d’électrons de valence de NO₂ neutre.
Comprendre
Deux radicaux NO₂ peuvent se dimériser en N₂O₄.
La dimérisation apparie les électrons célibataires et crée une liaison N–N. L’équilibre 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ dépend des conditions, notamment température et pression.
Échantillon réel
Un échantillon étiqueté NO₂ peut contenir N₂O₄.
L’identité de la molécule NO₂ reste définie, mais la composition d’équilibre d’un échantillon macroscopique peut contenir les deux espèces.
Identifiants de référence
Identité chimique du dioxyde d’azote.
| Formule | NO₂ |
|---|---|
| CAS | 10102-44-0 |
| PubChem CID | 3032552 |
Approfondir
Nuances du radical NO₂.
Pourquoi NO₂ est-il un radical ?
Le total d’électrons de valence de la molécule neutre est impair, laissant un électron non apparié.
L’angle vaut-il exactement 134,1° dans toutes les conditions ?
Non. Il s’agit d’une valeur expérimentale gazeuse arrondie.
Pourquoi N₂O₄ peut-il être favorisé ?
La formation de la liaison N–N apparie les électrons célibataires et peut stabiliser le système selon les conditions.
Éléments constitutifs