Comparer avec l’eau
H₂O₂ n’est pas « deux eaux moins quelque chose ».
La connectivité est différente : l’eau possède un seul oxygène central, alors que H₂O₂ contient une liaison O–O.
Composé moléculaire · peroxyde
Peroxyde d’hydrogène
H₂O₂
Le peroxyde d’hydrogène est H₂O₂, avec la connectivité H–O–O–H. Sa caractéristique structurale essentielle est la liaison simple O–O, qui distingue un peroxyde de l’eau et des oxydes ordinaires.
Distinction de produit : les solutions commerciales de peroxyde d’hydrogène contiennent de l’eau et peuvent contenir des stabilisants. Une solution n’est pas un échantillon de H₂O₂ pur.
Essentiel
Le squelette H–O–O–H met la liaison O–O au premier plan.
La formule H₂O₂ seule compte les atomes. Écrire H–O–O–H montre immédiatement que les deux oxygènes sont liés directement l’un à l’autre.
En détail
La molécule est gauchie et non parfaitement plane.
Autour de la liaison O–O, le peroxyde d’hydrogène adopte en phase gazeuse une conformation non plane. Un dessin en perspective indique cette profondeur sans prétendre figer toute la rotation torsionnelle.
Rotation interne
La liaison O–O permet une torsion, mais pas une rotation totalement libre.
La conformation résulte d’un équilibre entre interactions électroniques et répulsions ; la molécule explore une distribution de géométries.
Comprendre
Le peroxyde d’hydrogène peut se décomposer en eau et dioxygène.
Le bilan global 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ conserve les atomes. Il s’agit aussi d’une dismutation : l’oxygène du peroxyde, à −1, aboutit à −2 dans H₂O et 0 dans O₂.
Cinétique
Une réaction possible n’est pas forcément instantanée.
La vitesse de décomposition dépend des conditions et peut être fortement accélérée par des catalyseurs ou des impuretés.
Identifiants de référence
Identité chimique du peroxyde d’hydrogène.
| Formule | H₂O₂ |
|---|---|
| CAS | 7722-84-1 |
| PubChem CID | 784 |
Approfondir
Nuances sur la liaison peroxyde.
Pourquoi l’oxygène vaut-il −1 dans H₂O₂ ?
Dans la liaison O–O, les deux oxygènes identiques se partagent les électrons également pour le calcul d’oxydation ; chaque liaison O–H attribue ensuite les électrons à O.
La molécule est-elle plane ?
Non en phase gazeuse : la conformation d’équilibre est non plane.
La décomposition est-elle une seule étape élémentaire ?
Non. L’équation globale ne décrit pas toutes les étapes microscopiques de la réaction.
Éléments constitutifs