Hydrogenperoksid
Hydrogenperoksid er H₂O₂ med konnektiviteten H–O–O–H. O–O-bindingen er den viktigste strukturelle forskjellen fra vann og gir hvert oksygen formell oksidasjonstilstand −1.
O–O-bindingen definerer peroksidet.
Strukturen H–O–O–H viser at oksygenatomene er direkte bundet. I oksidasjonstallregnskap deler identiske O-atomer elektronene i O–O-bindingen likt, slik at hvert O får oksidasjonstall −1.
Molekylet er vridd og ikke perfekt plant.
I gassfase har hydrogenperoksid en foretrukket ikke-plan konformasjon rundt O–O-bindingen. En perspektivtegning viser denne 3D-egenskapen uten å late som molekylet er stivt.
Les formelen
Hydrogenperoksid kan spaltes til vann og oksygen.
Den balanserte totalreaksjonen 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ viser disproposjonering: peroksidoksygen ender både som −2 i vann og 0 i O₂. Ligningen alene angir ikke mekanismen eller hastigheten.
Referansedata
| Formula | H₂O₂ |
|---|---|
| CAS | 7722-84-1 |
| PubChem CID | 784 |
Fordypning
Virker H₂O₂ alltid som oksidasjonsmiddel?
Nei. Avhengig av reaksjonspartner og betingelser kan hydrogenperoksid både oksideres og reduseres.
Betyr en 3 % løsning at 3 % av molekylene er H₂O₂?
Ikke nødvendigvis. Konsentrasjon uttrykkes etter en definert masse- eller volumkonvensjon, ikke som molekylantall.