Basit görünüm
H–O–O–H
Hidrojen peroksit H₂O₂ bir O–O tek bağı içerir. Her oksijen bir O–H bağı ve yalnız elektron çiftleri taşır; molekül tamamen düzlemsel değildir.
Kimyasal bileşik · Moleküler bileşik · peroksit
Hidrojen peroksit
H₂O₂
Hidrojen peroksit H₂O₂ bir O–O tek bağı içerir. Her oksijen bir O–H bağı ve yalnız elektron çiftleri taşır; molekül tamamen düzlemsel değildir.
Önemli ayrım: H₂O₂ ile H₂O yalnızca bir oksijen atomu farkıyla yazılsa da bağ düzenleri, redoks özellikleri ve tepkimeleri belirgin biçimde farklıdır.
Temel
Hidrojen peroksit · H₂O₂
Hidrojen peroksit H₂O₂ bir O–O tek bağı içerir. Her oksijen bir O–H bağı ve yalnız elektron çiftleri taşır; molekül tamamen düzlemsel değildir.
Ayrıntı
Ayrıntılı görünüm
O–O bağı görece zayıftır ve H₂O₂, tepkime ortağına bağlı olarak hem yükseltgen hem indirgen davranabilir. Bu çift yönlü redoks davranışı onu sudan ayırır.
Ayrıntılı görünüm
O–O single bond · non-planar molecule
O–O bağı görece zayıftır ve H₂O₂, tepkime ortağına bağlı olarak hem yükseltgen hem indirgen davranabilir. Bu çift yönlü redoks davranışı onu sudan ayırır.
Anla
Tepkime / etkileşim
Bozunma tepkimesi su ve oksijen verir: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂. Metal iyonları, yüzeyler ve katalaz enzimi bu dönüşümü hızlandırabilir.
Tepkime / etkileşim
2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
Bozunma tepkimesi su ve oksijen verir: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂. Metal iyonları, yüzeyler ve katalaz enzimi bu dönüşümü hızlandırabilir.
Referans bilgileri
Referans bilgileri
| Formül | H₂O₂ |
|---|---|
| Molar kütle | 34.015 g/mol |
| CAS Registry Number | 7722-84-1 |
| Sınıf | Moleküler bileşik · peroksit |
İleri
İleri
Ayrıntılı görünüm
O–O bağı görece zayıftır ve H₂O₂, tepkime ortağına bağlı olarak hem yükseltgen hem indirgen davranabilir. Bu çift yönlü redoks davranışı onu sudan ayırır.
Önemli ayrım
H₂O₂ ile H₂O yalnızca bir oksijen atomu farkıyla yazılsa da bağ düzenleri, redoks özellikleri ve tepkimeleri belirgin biçimde farklıdır.
Bileşiğin elementleri