Deux mots, deux contextes
Le nom dépend du milieu.
En phase moléculaire on parle de chlorure d’hydrogène ; en solution aqueuse fortement acide, d’acide chlorhydrique.
Composé moléculaire · halogénure d’hydrogène
Chlorure d’hydrogène
HCl
Le chlorure d’hydrogène est HCl, une molécule diatomique polaire. À l’état moléculaire, H est lié covalemment à Cl. Dans l’eau, HCl transfère son proton au solvant et donne la solution appelée acide chlorhydrique.
Distinction essentielle : HCl pur/moléculaire est le chlorure d’hydrogène. « Acide chlorhydrique » désigne la solution aqueuse résultant de la dissolution et du transfert de proton de HCl dans l’eau.
Essentiel
HCl est une molécule diatomique polaire.
Le chlore attire plus fortement la densité électronique de la liaison H–Cl. La molécule possède donc un dipôle permanent orienté le long de l’unique liaison.
En détail
Dans l’eau, HCl transfère pratiquement complètement son proton.
Le bilan HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ représente la chimie acide forte en solution diluée. Le proton est solvaté par l’eau ; H₃O⁺ est un modèle compact de cette solvatation.
Base conjuguée
Cl⁻ est une base de Brønsted très faible en eau.
Cette faible basicité est cohérente avec le fait que HCl se comporte comme un acide fort dans l’eau.
Comprendre
L’acide chlorhydrique est la conséquence aqueuse du transfert de proton de HCl.
Une fois HCl dissous et ionisé dans l’eau, la description dominante implique des protons hydratés et des ions chlorure, pas une population principale de molécules HCl intactes.
Force ≠ concentration
Un acide fort peut être dilué.
« Fort » décrit l’étendue de l’ionisation ; « concentré » décrit la quantité de soluté par volume.
Identifiants de référence
Identité chimique du chlorure d’hydrogène.
| Formule | HCl |
|---|---|
| CAS | 7647-01-0 |
| PubChem CID | 313 |
| Contexte aqueux | acide chlorhydrique |
Approfondir
Nuances de HCl en solution.
Le chlorure d’hydrogène et l’acide chlorhydrique sont-ils le même composé pur ?
Non. HCl est le composé moléculaire ; l’acide chlorhydrique est sa solution aqueuse fortement ionisée.
Existe-t-il encore des molécules HCl en solution ?
La description introductive d’un acide fort traite le transfert comme essentiellement complet ; les espèces dominantes sont le proton solvaté et Cl⁻.
H₃O⁺ est-il littéralement le seul porteur du proton ?
Non. En eau réelle, le proton est distribué dans un réseau de solvatation ; H₃O⁺ est une représentation chimique compacte.
Éléments constitutifs