Molekylær forbindelse · polart diatomisk molekyl

Hydrogenklorid

HCl

Hydrogenklorid er HCl, et polart diatomisk molekyl. Klor trekker sterkere på bindingselektronene enn hydrogen, så H–Cl-bindingen har en permanent dipol.

Hydrogenklorid og saltsyre er ikke samme fysiske system. HCl er den molekylære forbindelsen; når HCl overfører proton til vann, får vi den vandige syren som kalles saltsyre.

Grunnleggende

HCl er et polart toatomig molekyl.

Én H–Cl-binding utgjør hele molekylet. Elektrontettheten er forskjøvet mot Cl, noe som gir en delvis positiv side ved H og en delvis negativ side ved Cl.

Sammenligning mellom molekylært hydrogenklorid og saltsyre i vann — HCl er et polart toatomig molekyl.

I detalj

I vann overføres protonet til løsemiddelet.

Den nyttige grunnmodellen er HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. I vanlig vandig kjemi behandles denne protonoverføringen som praktisk talt fullstendig.

Protonoverføring fra HCl til vann som danner hydronium og klorid — I vann overføres protonet til løsemiddelet.

Les formelen

1 HHydrogen

1 ClKlor

Forstå

Saltsyre er den vandige konsekvensen av protonoverføringen.

I en fortynnet vannløsning er hydratiserte protonarter og Cl⁻ de dominerende løste artene; det er misvisende å tenke på løsningen som hovedsakelig intakte HCl-molekyler.

Forskjellen mellom hydrogenklorid og den vandige syren saltsyre — Saltsyre er den vandige konsekvensen av protonoverføringen.

Referansedata

Formula	HCl
CAS	7647-01-0
PubChem CID	313

Fordypning

Betyr «sterk syre» at løsningen alltid er konsentrert?

Nei. Syrestyrke beskriver hvor fullstendig protonoverføringen skjer, mens konsentrasjon beskriver hvor mye stoff som finnes per løsningsmengde.

Er Cl⁻ en sterk base i vann?

Nei. Klorid er en svært svak Brønsted-base i vann, i tråd med at HCl oppfører seg som en sterk syre.

Grunnstoffene i forbindelsen

Hydrogen

Åpne →

Klor

Åpne →